【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图1），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：

（1）写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式： 　该反应放出大量的热，红墨水柱左端 （填“上升”或“下降”）．

（2）铝片上生成的白毛是 （用化学式表示）．

【实验二】测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究．现在有同学使用如图2装置来测定，请填写下列空白．

（3）装置中导管a的作用是：① ；②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．

（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是 ．

a．不需等待实验装置冷却后立即开始读数

b．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平

c．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度

实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为　 mL．

（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）

（2）A中发生反应的离子方程式为　 ，

（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是　 ，

（4）反应中C装置中观察到的主要现象是 ．

方案①：2.7gAl 100mLHCl   X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀

方案②：2.7gAl 100mLNaOH  Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（　　）

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 ．

（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．（按前后顺序填）

a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺ ． 向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^﹣ ， 被还原成Mn²⁺ ．

（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有　 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀．

（4）步骤2中，加入锌粉的目的是 ．

（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为： ．

（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）