步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．

步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器．

（2）步骤1过滤的目的是 ．

（3）步骤1反应的化学方程式为 　．

（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 ．

取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：

（1）提出猜想

同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为 ；

猜想2： 

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．

（2）设计实验方案并完成相关实验：

固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为： ．

甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．

（1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性 ．

（2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式： ；实验中使用铜铝合金的目的是 ．

（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是① ；② ．

（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：

如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5L•mol^﹣1 ， 利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=　 　g•mol^﹣1 ．

（5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）；理由是 ．

a．浓硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸     d．硫酸铁溶液．

供选用的试剂：A、氢氧化钠溶液        B、稀盐酸       C、水

供选用的仪器：a、试管     b、胶头滴管     c、玻璃棒    d、酒精灯   e、镊子

（1）实验目的：检验试剂瓶中的金属片是镁还是铝

（2）选用的试剂和仪器（填编号）

①试剂： ；②仪器： ；

（3）实验步骤： ．

（4）实验现象记录和结论：

①实验中，如果现象为  ， 可判断该金属是镁；

②实验中，如果现象为 ，可判断该金属是铝；

（5）实验过程中发生反应的化学方程式为： ．

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．

步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．

步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．

步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．

（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号） ．A．炭粉    B．铁粉    C．红磷

（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法： 

（3）写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式： 　．

（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 　．

（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L^﹣1MgCl₂溶液、0.1mol•L^﹣1AlCl₃溶液、0.1mol•L^﹣1HCl溶液、0.1mol•L^﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）

I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）₂ ．

I．同体产物为MgO．

II．假设为 ．

III．假设为： ．

请回答下列问题：

资料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性 ．

（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号） ．

①浓硫酸②无水CaCl₂③碱石灰④五氧化二磷

（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭 活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是 ．

（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是 ．

（5）实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设 成立．C中发生的化学反应方程式为　 ．

（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是 ．

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂+6H₂O3Mg（OH）₂+2NH₃↑

完成下列填空：

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．

铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 ．（填序号）

A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

（2）铝片表面出现的暗红色物质是 ．

（3）放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是  ．

（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 ．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是 （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 有关．