（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 ．（填序号）

A．铝与Cl^﹣反应，铝与SO₄^2﹣不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

（2）铝片表面出现的暗红色物质是 ．

（3）放出的气体是  ， 请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是　 ．

（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 ．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是 （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 有关．

（1）以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如图1所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生．

①开始阶段，负极发生的反应是 ．

②随后阶段，铝片发生的电极反应式是 ；则镁电极发生的电极反应式是 ．

（2）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO₃浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．96mgMg在1L4mol•L^﹣1的HNO₃中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体（忽略反应过程中HNO₃浓度的变化），该反应的化学方程式是 ．

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是： 

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝．

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （选填字母序号）．

a．浓硫酸    b．稀硫酸    c．稀硝酸    d．氢氧化钠溶液．

[探究一]

（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为

（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是 ．

（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO₂的体积分数为 ．

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H₂ ． 为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是  ．

（2）A中试剂可选用 

a．高锰酸钾溶液    b．品红溶液     c．氢氧化钠溶液     d．溴水

（3）B中加入的试剂可能是 ，E的作用是 ；

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

 ．

已知：①铝土矿的主要成分是 Al₂O₃ ， 此外还含有少量CuO、Fe₂O₃ 等杂质．②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na₃AlF₆作助熔剂，电解熔融的Al₂O₃ ．

回答下列问题：

（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式 ．

（2）滤渣 C的主要成分为　 ；实验室过滤时使用的玻璃仪器有 ．

（3）生成过程中，除CaO、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有　 （填化学式）．

（4）写出过量CO₂通入滤液C生成D的离子方程式 ．

（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g•mol^﹣1的气体（经测定气体中不含O₂），则消耗阳极　 吨．

实验I：

（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的 （填写相应的字母）；

a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度

b．Cl^﹣能促进此反应的进行

c．SO₄^2﹣能抑制此反应的进行

d．硫酸使铝发生钝化

（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．

药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．

方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的 （填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的 固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象．

实验探究：略．

实验II：

取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：

（1）提出猜想

同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为 ；

猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的．

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．

（2）设计实验方案并完成相关实验：

将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：

1向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．

②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；

（3）得出结论

综合实验①②的现象，可推知猜想 （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：　 　．

（l）滤液A所含溶质属于盐的是 ．

（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）．

（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选 （填代号）．

a．氢氧化钠溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳

（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）．

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：  ．

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ．

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的　  （填序号）．

A．浓硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式： ．

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是  ．

（1）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．设计并完成实验，取灰黑色沉淀分别进行如下实验．

【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 

（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由：