万考题-全国中小学题库

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1． “索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：

合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe₂O₃ ，若某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe₂O₃的物质的量相等，则其中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为；

向饱和NaCl溶液中先通入气体，效果更好．反应制得NaHCO₃沉淀和NH₄Cl溶液的化学程式为

索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO₃制备CO₂ ，而是在制备NH₃的过程中制得CO₂ ，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了，此物质在农业上的用途是．

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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2．氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示，试回答下列问题．

请把图中的数字用具体的化学式表示：①、②、③、④．

“氨碱法”产生大量的CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：；“侯氏制碱法”中，在母液中通入③的目的是．

CO₂是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同：．

取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液用1.00mol．L^﹣¹的标准盐酸滴定，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00mL．请计算纯碱样品的纯度．

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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3．三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺﹣﹣﹣﹣“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH₂）₂ $\text{[math]}$ C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂

请回答：

尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为，在实验室使其熔化的容器名称叫．

写出各主要成份的化学式：产品2、X；

联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为．

工业上合成尿素的化学反应方程式为（反应条件可以不写）．

为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是

A．加入固体NaCl B．加入固体NaHCO₃ C．通入CO₂气体 D．通入NH₃

若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺吨．（精确到0.001）

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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4． Na₂CO₃的制取方法及综合探究

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①向饱和食盐水中依次通入足量的NH₃、CO₂（氨碱法），而不先通CO₂再通NH₃的原因是

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式

如何用CO₂和50mL 2mol•L^﹣¹NaOH溶液制取50mL 1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液？

①写出简要的实验步骤

②写出有关反应的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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5．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．如图是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：

上述流程图中，可循环利用的物质是；

流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有．

流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为．

用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应．

工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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6．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．

完成下列填空：

写出上述制备小苏打的化学方程式；

滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄²^﹣ ．将产品溶解，加入H₂O₂ ，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．

加热至沸的目的是．滤渣的主要成分是、．

称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有．样品中NaHCO₃的质量分数为．（保留1位小数）

将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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7．某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：

（一）实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠．写出相关离子方程式．

（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：

（三）实验步骤：

组装好装置，然后应该进行的操作是．

中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是．

先打开（填K₁或K₂），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶．大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有现象时，再打开（填K₁或K₂），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．

（四）纯碱制备：

上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为 g．

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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8．硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．

Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na₂CO₃ ，需要的CO₂气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO₂气体的是（填写字母）．

Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL₂溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用．如图装置中实验仪器a的名称是．

方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．

1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．

2）装置A中试剂X应选用．

3）E装置的作用是．

4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量百分数为

（结果保留一位小数）．

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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9．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

沉淀池中发生的化学反应方程式是．

写出上述流程中X物质的化学式．

使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．

向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．（填字母编号）

（a）增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

（b）使NaHCO₃更多地析出

（c）使NaHCO₃转化为Na₂CO₃ ，提高析出的NH₄Cl纯度．

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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10．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

沉淀池中发生反应的化学方程式为；

X是，Y是（填化学式）；

从理论上分析，在氨碱法生产过程中（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为；

根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是；

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点．

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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