万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（）

A: Fe₂O₃固体中混有Al₂O₃：加入足量的盐酸，过滤

B: SO₂气体中混有HCl：通过饱和亚硫酸氢钠溶液

C: FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量的铁粉，过滤

D: KNO₃固体中混有少量的NaCl：热水溶解、降温结晶、过滤

难度：困难题型:常考题来源：河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A: 干冰可用作致冷剂

B: 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈

C: 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂

D: 过氧化钠可用作供氧剂

难度：简单题型:常考题来源：河南省商丘市第一高级中学2016-2017高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列推断正确的是（）

A: N₂、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B: 向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C: 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D: 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉就会溶解

难度：中等题型:常考题来源：河南省商丘市第一高级中学2016-2017高二下学期化学期末考试试卷

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4．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为。

若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应则C的化学式是 ①的化学方程式为。

若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是。

若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：。

难度：中等题型:常考题来源：河南省商丘市第一高级中学2016-2017高二下学期化学期末考试试卷

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5．探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

X的化学式是。

白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。

高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．下列说法错误的是（）

A: 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

B: 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色

C: 漂白粉暴露在空气中久置会变质

D: 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．已知某工业废水中含有大量FeSO₄ ，较多的Cu²⁺ ，少量的Na⁺以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄•7H₂O晶体及金属Cu．

步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有．

步骤3中发生反应的化学方程式为

步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．．过滤．洗涤．烘干．

最后的固体单质是（填名称）

难度：中等题型:常考题来源：金属的回收与环境、资源保护

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8．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

饱和食盐水 $\text{[math]}$ A和食盐饱和溶液 $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ 晶体 $\text{[math]}$ 纯碱

则下列叙述错误的是（）

A: A气体是NH₃ ， B气体是CO₂

B: 侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异

C: 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D: 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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9．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂ ，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体．

该过程的化学方程式：．

加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是．

得到的纯碱制品含有少量NaHCO₃和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入振荡，观察

现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：．

步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，振荡，观察

现象：；

结论：样品中含有NaHCO₃ ．

步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，

振荡，观察

现象：；

结论：．

某同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为（用含a、b的代数式表示）

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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10．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．

沉淀池中发生反应的化学方程式是．

写出上述流程中X物质的分子式为．

从沉淀池中取出沉淀的操作叫．

为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．

向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．

a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃ ，提高析出NH₄Cl的纯度．

难度：中等题型:常考题来源：纯碱工业（侯氏制碱法）

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