万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（）

①稀硫酸 ②C₂H₅OH ③稀硝酸 ④CO．

A: ①②

B: ②④

C: ③④

D: ②③

难度：中等题型:常考题来源：乙醇的化学性质

2．由CO₂、H₂O（g）组成的混合气体共a mol，其中CO₂的物质的量分数为x．将该混合气体缓慢通过装有1mol Na₂O₂的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×10⁵Pa．收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g．

若a=1，则y=（用含x代数式表示）；

若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是；

若a=2，y=28时，则x的取值范围；

若a=1.25，试作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值．

难度：中等题型:常考题来源：有关范围讨论题的计算

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3．某固体混合物中可能含有：K⁺、Na⁺、Clˉ、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　）

A: 该混合物一定是K₂CO₃和NaCl

B: 该混合物可能是Na₂CO₃和KCl

C: 该混合物可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃

D: 该混合物一定是Na₂CO₃和NaCl

难度：中等题型:真题来源：2017年浙江省学考选考化学试卷（4月份）

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4． FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

请回答：

将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₃和SO₂ ．能说明SO₂存在的实验现象是；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重．

设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分（不考虑其他反应）．

难度：中等题型:真题来源：2017年浙江省学考选考化学试卷（4月份）

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5．下列叙述正确的是（）

A: 硝酸具有还原性

B: 光导纤维的主要成分是二氧化硅

C: 次氯酸是一种强酸

D: 钠的焰色为浅紫色

难度：中等题型:常考题来源：硝酸的化学性质

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6．向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m₁克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m₂克金属，则m₁和 m₂的大小关系正确的是（）

A: m₁=m₂

B: m₁＞m₂

C: m₁＜m₂

D: m₁≥m₂

难度：中等题型:常考题来源：硝酸的化学性质

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7． “春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na₂SO₄•10H₂O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．

甲小组同学的实验如下：

取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是，反应的化学方程式为．

乙小组同学的实验如下：

取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加．如果乙小组的观点正确，现象应该是．

你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？．

难度：中等题型:常考题来源：物质检验实验方案的设计

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8．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

三次检测结果中第次检测结果不正确．

在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag₂sO₄微溶于水）：

第一步：向溶液中滴加过量的溶液（填化学式），其目的是检验CO₃²^﹣ ．并将其除去；发生反应的离子方程式为．

第二步：加入过量的溶液（填化学式），其目的是；

第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式），发生反应的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：物质的检验和鉴别的实验方案设计

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9．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）

A: 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B: 硅胶可以除去氯气中的水蒸气

C: 明矾净水属于物理变化

D: 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

难度：中等题型:常考题来源：物理变化与化学变化的区别与联系a

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10．铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：

下列四种化合物中含铜量最高的是（填字母）

2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu₂S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为万吨．（保留一位小数）

可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂﹣﹣肼（N₂H₄），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu₂O）．

①该制备过程的反应方程式为．

②工业上常用的固液分离设备有（填字母）

A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜

我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：

①腐蚀过程中，负极是（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为．

②环境中的Cl^﹣扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质b

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