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①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ⑤将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是。
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
①W溶液中所含金属阳离子为。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。
①阴离子的电子式为。
②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol。
在氩气中加热的原因是。
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