万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

[铜矿石] $\text{[math]}$ [铜精矿石] $\text{[math]}$ [冰铜] $\text{[math]}$ [粗铜] $\text{[math]}$ [电解铜]

在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．

①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、；

②反射炉内生成炉渣的主要成分是．

冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O．生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是、．

粗铜的电解精炼如图所示．

①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；

②在电极d上发生的电极反应式为；

③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质b

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2．铜绿的主要成分[Cu₂（OH）₂CO₃]

写出Cu₂（OH）₂CO₃与稀盐酸反应的离子方程式铜的性质不活泼，所以使用铜器比较安全，但不慎摄入铜盐会导致中毒，原因是

Cu₂（OH）₂CO₃可写为Cu₂（OH）₂•CuCO₃ ，写出Cu₂（OH）₂CO₃高温分解的化学方程式

写出Cu₂（OH）₂CO₃与CO高温反应的化学方程式．

ag铜绿与足量的CO 高温反应，使生成的气体通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu₂（OH）₂CO₃的纯度．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质b

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3．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：

分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能随即发生反应的是③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是．

先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如右图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（选填序号）．

由此可得到的结论是（选填序号）．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质b

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4．实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：

用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有现象，而不能有力证明反应产物是NO．

用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到为止．

a．刚好浸没铜丝下端 b．刚好浸没铜丝中部 c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙

②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当时，撤去酒精灯．

在（2）的实验中：

①什么情况下反应自动停止？．何处观察到无色的NO气体？．

②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？

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5．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：

CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO₄溶液．配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为 g．

写出用上述方法制备CuCl的离子方程式．

在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是．（回答一点）

据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂ ， HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关说法或表示正确的是．

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6．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．①向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀；②继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；③若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．

写出①的离子方程式：；

写出②的离子方程式：；

写出③析出的深蓝色的晶体的化学式．

实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

实验过程中加入乙醇后可观察到析出深蓝色晶体．实验中所加乙醇的作用是．

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7．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：

CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO₄溶液．

①配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为 g．

②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是．

A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

写出用上述方法制备CuCl的离子方程式．

在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是；．（回答两点）

据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂ ， HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是．

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8．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO₃反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO₂溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：

实验一：将制得的纯净的NO₂通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；

实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；

由此得出的结论是

查阅资料得知：NO、NO₂等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO₄ ，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式

为制得干燥的NO₂ ，可将湿润的NO₂通过干燥．也可用Pb（NO₃）₂加热制得含有NO₂的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO₂ ，试写出Pb（NO₃）₂加热的化学方程式

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9．如图是铜与稀硝酸反应的实验装置，请回答下列问题：

铜与稀硝酸反应的离子方程式．

实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体（填“能”或“不能”），简述理由．

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10．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．

铜元素在周期表中的位置是；铜离子的价电子排布图是；

Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^﹣等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是；名称是；[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为；

根据价层电子对互斥模型，预测SO₄²^一的空间构型为，与SO₄²^﹣属于等电子体的离子有；（试写两例）

铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂ ， 1mol（SCN）₂中含有π键的数目为，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．

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