万考题-全国中小学题库

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1．硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。

Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备:

铁粉 $\text{[math]}$ FeSO₄溶液 $\text{[math]}$ 结晶 $\text{[math]}$ 硫酸亚铁铵晶体

硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO₄溶液中混有(填离子符号)。

利用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄晶体制备该晶体的化学方程式。

Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N₂ ，其目的是。

选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。

检验可能产物

装置连接顺序

装置作用

实验现象

实验结论

H₂O、NH₃

ACBGD

①B的作用

②C中；

D中。

有H₂O、NH₃

SO₂、SO₃

③

④E中HCl的作用

E中没有明显现象，F中溶液褪色

⑤

为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe₂O₃ ，而不含FeO或Fe₃O₄ ，需要选用的试剂有(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．H₂O₂溶液 E.K₃[Fe(CN)₆]溶液

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市宝鸡中学2020年高考理综-化学三模试卷

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2．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有稀 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中的 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$
B	向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中	有白色沉淀产生	反应生成的气体可能为 $\text{[math]}$
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子的浓度均减小
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	直接观察，火焰呈黄色	溶液中的金属阳离子只有 $\text{[math]}$

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:模拟题来源：广西玉林、柳州市2020年高考理综-化学二模试卷

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3．硫酸锰晶体( $\text{[math]}$ )是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：

已知：①反应原理为： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 难溶于水。

滤渣2主要成分是 $\text{[math]}$ ，步骤②中的稀硫酸的作用是。

步骤③中采用 $\text{[math]}$ 硫酸和草酸晶体溶解 $\text{[math]}$ ，草酸晶体的作用是；配制 $\text{[math]}$ 硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是。

步骤④的具体实验操作有，经洗涤后干燥得到 $\text{[math]}$ 晶体。

兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，及水蒸气。为了确定 $\text{[math]}$ 的化学式，采用下面装置进行测定(已知： $\text{[math]}$ 的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。

① $\text{[math]}$ 装置中吸收的气体为。

②实验自始至终均需通入 $\text{[math]}$ ，其目的是。

③若起始时，在装置A中加入 $\text{[math]}$ ，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省梅州市2020年高考理综-化学6月二模试卷

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4． $\text{[math]}$ 是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提取，其工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$

②一些金属阳离子沉淀的pH范围：

	开始沉淀pH	完全沉淀pH
$\text{[math]}$	6.5	9.0
$\text{[math]}$	2.2	3.5
$\text{[math]}$	4.1	5.4

“酸浸还原”时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出有关 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式；经“氧化”后钒以 $\text{[math]}$ 存在，写出生成 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。

调节溶液 $\text{[math]}$ 至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。

“滤渣1”的主要成分是； $\text{[math]}$ 粗品中的杂质为。

“沉钒”时需加入稀 $\text{[math]}$ ，其目的是。

焙烧产生的气体用吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。

$\text{[math]}$ 在一定条件下可转化为不同价态的钒离子( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为 $\text{[math]}$ 。下图是钒电池基本工作原理示意图：

充电时阳极的反应式为；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省梅州市2020年高考理综-化学6月二模试卷

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5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市华南师范大学附属中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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6．以电石渣为原料制备KClO₃的流程如图：

氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。

①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为。

②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有(填序号)。

A．适当减缓通入Cl₂速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)₂完全溶解

氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]：n(CaCl₂)1：5（填“＞”、“＜”或“=”）。

向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃ ，若溶液中KClO₃的含量为100 g▪L^-1 ，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市华南师范大学附属中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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7．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
B	$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合	有白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	将充满 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾	得到红褐色透明液体	得到 $\text{[math]}$ 胶体

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省宣城市2020年高考理综-化学二模试卷

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8．铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ.制取铋酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃ ，反应的化学方程式为。B装置的作用是。

当观察到（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。

拆除装置前必须先除去残留的Cl₂ ，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭；打开。

反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有。

Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺

往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺ ，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为。

Ⅲ.产品纯度的测定

取上述NaBiO₃产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用bmo1•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄^-(已知：H₂C₂O₄+MnO₄^-—CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为（用含a、b、c的代数式表示）。