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  • 1． 从铝土矿(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    图片_x0020_100016

    请回答下列问题：
    固体A的主要成分是(写名称)；
    铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为、；
    电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式；
    写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式；
    指出流程乙的一个缺点是；
    氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列关于金属及其化合物说法错误的是（    ）
    A: 氧化铝用作耐火材料
    B: 小苏打用于食品膨松剂
    C: 目前用量最大的合金是铝合金
    D: 过氧化钠可作供氧剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列说法正确的是（    ）

    ①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

    ②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

    ③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

    ④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+3H2O

    ⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

    ⑥Fe（OH）3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe(OH)3

    ⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ， Fe2O3为红棕色粉末
    A: ①③⑤
    B: ⑥⑦
    C: ②④⑤
    D: ④⑤⑥⑦
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 将镁条置于 pH＝8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中，镁条表面产生气体 a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：

    Ⅰ．将 a 通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；

    Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。下列说法错误的是（    ）
    A:
    B: 沉淀 b 是 MgCO3
    C: 气体 a 中含有 CO2 和 H2
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市八一学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列实验方案中，可以达到实验目的的是 （   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去苯中混有的苯酚

    加入适量的溴水充分反应后过滤

    B

    检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+

    向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液

    C

    除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序

    向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液

    D

    检验SO2中是否含有HCl

    将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市延庆区2020年高考化学模拟试卷
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  • 6． 某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

    资料：

    i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

    [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

    [Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + nH3O+(n = 0～6) ；

    ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

    进行实验：

    （实验I）

    （实验II）

    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

     图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线    图2FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
    实验I中，试管②溶液变为无色的原因是。
    实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是。
    由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
    由实验II，可以得出如下结论：

    [结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+ 4H2O [Fe(H2O)6]3++ 4Cl- ， 得出此结论的理由是。

    [结论二] 结论一中反应的ΔH（填“>0”或“<0”）。

    实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市首都师范大学附属中学2020年高考化学模拟试卷
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  • 7． 关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法错误的是(   )
    A: 溶液中所含离子的种类相同
    B: 溶液的pH相同
    C: 都能与盐酸反应放出CO2气体
    D: 都能使澄清石灰水变浑浊
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：北京市首都师范大学附属中学2020年高考化学模拟试卷
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  • 8． 学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。

    实验记录如下：

    实验

    方案和现象

    ⅰ

    加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色

    ⅱ

    加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和

    1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快

    ⅲ

    加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢
    用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：。
    经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是。
    ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中造成的影响。
    研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：

    实验iv:

    ①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是。

    ②FeCl2溶液的作用是。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。

    进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：

    实验v:

    ①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：。

    ②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v（填“快”或 “慢”）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市朝阳区2020年高考化学模拟试卷
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  • 9． 无水氯化锰 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。

    I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；

    II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入 溶液，充分反应后加入 固体调节溶液的pH约为5，过滤；

    III．向II的滤液中通入 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

    IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。

    各步骤中对杂质离子的去除情况

    初始浓度/mg·L–1

    21.02

    4.95

    5.86

    步骤I后/ mg·L–1

    12.85

    3.80

    3.39

    步骤II后/ mg·L–1

    0.25

    3.76

    3.38

    步骤III后/ mg·L–1

    0.10(达标)

    3.19(未达标)

    0.12(达标)

    已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb
    锰和盐酸反应的化学方程式是。
    步骤I中：

    ①Fe2+浓度降低，滤渣中存在 。结合离子方程式解释原因：。

    ②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、。

    步骤II中：

    ① 酸性溶液的作用：。

    ②结合离子方程式说明MnCO3的作用： 。

    步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而 达标。推测溶解度：PbSNiS（填“>”或“<”）。
    测定无水 的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量 ，使 氧化为 。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵 滴定 ，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）

    ①样品中MnCl2的质量分数是（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。

    ②“持续加热”的目的是使过量的 分解。若不加热，测定结果会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市朝阳区2020年高考化学模拟试卷
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  • 10． 我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO3和MnCO3。
    酸雨地区地下水中铁含量更高，结合化学用语从平衡移动角度解释原因。
    去除Fe2+

    ①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成色物质，其成分是Fe(OH)3 ， 使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用过程如图所示。

    ②将过程ii的离子方程式补充完整：。

    过程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

    过程ii：4[Fe(OH)2OFe]+++10H2O=+

    ③有利于提高过程ii反应速率的措施是(填序号)。

    A．降低温度     B．通入足量O2 C．搅拌

    去除Mn2+

    向除锰滤池中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2 ， 随着反应进行，滤池溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市昌平区2020年高考化学二模试卷
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