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  • 1． 二茂铁[Fe(C5H5)2 ， 结构简式为 ，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置如图所示。

    已知：①二茂铁熔点是173 ℃，在100 ℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249 ℃。

    ②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。

    实验步骤为：

    ①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；

    ②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6 ， 密度为0.95 g/cm3)，搅拌；

    ③将25.4 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

    ④再从仪器a加入25 mL无水乙醚，搅拌；

    ⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；

    ⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；

    ⑦二茂铁粗产品的提纯。

    回答下列问题：
    仪器b的名称是。
    步骤①中通入氮气的目的是。
    仪器c的适宜容积应为________________(填标号)。
    步骤⑤用盐酸洗涤的目的是.
    步骤⑦的实验装置如图所示，二茂铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是，装置中棉花的作用是。

    为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是。
    若最终制得纯净的二茂铁11.16 g，则该实验的产率为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省皖南八校2020年高考理综-化学模拟试卷
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  • 2． 下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是（    ）

    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省皖江名校联盟2020年高考理综-化学六模试卷
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  • 3． 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe，M=204g/mol]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学实验小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：

    已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。②甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精：柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
    I.制备FeCO3：

    实验小组将足量的废铁屑和500mL1.0mol·L-1稀硫酸反应，再与200mL1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合，装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    仪器甲的名称为。

    丙中发生反应的离子方程式为。
    实验时先打开止水夹2，关闭止水夹1，加入药品，塞上塞子，待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象为。
    II.制备(NH3CH2COO)2Fe：

    将步骤I得到的沉淀全部转移到仪器B，同时加入200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过A向B中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6，充分反应。

    仪器a的作用是 。

    实验过程前通入氮气的目的是，C的导管插入液面下的作用是。
    柠檬酸的作用是。
    反应结束后，将B中液体蒸发浓缩，加入(填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是 %(假设上述各步反应均完全)。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省皖江名校联盟2020年高考理综-化学六模试卷
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  • 4． 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
    （一）碳酸钙的制备

    步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。

    下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）。

    a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    （二）过氧化钙的制备

    CaCO 滤液 白色晶体

    步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。

    步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。
    将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。
    制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是，产品的缺点是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省马鞍山市2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 5． 镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。

    请回答下列问题：
    写出稀硝酸溶解镍的离子方程式。
    在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe2O3、FeO(OH)。

    ①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式。

    ②控制溶液的pH，可利用。

    a.pH试纸     b.石蕊指示剂    c.pH计

    ③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质（填字母）进行除杂。（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）

    a.NaOH      b.Na2S     C．H2S    d.NH3·H2O

    在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，搅拌下煮沸2min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。这种抽滤其优点是，装置B的主要作用是，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是。

    在该生产过程中需要纯净的H2。若实验室要制备纯净的H2 ， 发生装置不可以选择（选填代号）。

    用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为。（写出表达式即可）

    [一定条件下丁二酮肟（ ，简写为C4N2H8O2）能和Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩尔质量为289g/mol]。Ni2+能与CO32-、C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省江淮十校2020年高考理综-化学5月模拟试卷
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  • 6． 天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量H2S羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
    氨水可以吸收H2S，若生成物是NH4HS，写出反应的离子方程式。
    利用含Fe3+的溶液可以脱除其中的H2S。将H2S和空气按一定流速通酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t变化如图。

    ①t1以前，溶液中n（Fe3+）不断减小的原因是（用离子方程式表示）。

    ②t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不变，原因是。此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示为。

    羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如图：

    ①已知B是硫化钠，C是一种正盐，则B的电子式为，C的化学式为。

    ②写出反应②的离子方程式。

    ③如图是反应②中，在不同反应温度下.反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时溶液中除S2O32-外，还有（填含硫微粒的离子符号）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省江淮十校2020年高考理综-化学5月模拟试卷
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  • 7． 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（    ）
    A: 硝酸铵、液氨可用作制冷剂
    B: 苏打、小苏打可用作食用面碱
    C: 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂
    D: 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：安徽省江淮十校2020年高考理综-化学5月模拟试卷
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  • 8． 金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。由一种铋矿（主要成分为Bi2S3 ， 含强氧化性杂质PbO2等）制备金属铋的简单工艺如图：

    已知：酸性溶液中，氧化性PbO2＞KMnO4

    回答下列问题：
    “浸出”时发生的离子反应包括、。
    浸出液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低，原因是。
    检验母液中主要金属阳离子的方法是。
    乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和Bi3+1：1形成稳定的配合物，一种测定浸出液中Bi3+浓度的方法如下：取25mL浸出液，调节pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液35.00mL，则浸出液中Bi3+的浓度为g/L，达到滴定终点的现象是 。
    以Bi2(SiF6)3的水溶液为电解液，可以实现粗铋的电解精炼。电解过程中，当电路中通过0.3mol电子时，阴极析出的金属Bi的质量为；电解一段时间后，电解液会有损失，并会出现大量杂质，加入(填化学式)可以除去该杂质，并使电解液H2SiF6再生。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省合肥一中2020年高考理综-化学模拟试卷
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  • 9． 氢化铝锂(LiAlH4)以其优良的还原性能在医药、香料、农药、染料等行业中广泛应用。纯氢化铝锂是一种白色晶状固体，熔点 125℃，加热至 130℃时分解，溶于醚、四氢呋喃，在 120℃以下和干燥的空气中相对稳定，但遇水即爆炸性反应。目前世界上有四种工业生产 LiAlH4的方法，其中施莱兴格(Schlesinger)法和高压合成法最为常见。

    Ⅰ. 施莱兴格(Schlesinger)法

    Ⅱ.高压合成法

    请根据题中信息回答以下问题：
    Schlesinger 中的反应器需要附加电磁搅拌器，目的是。
    Schlesinger 的反应器中发生的化学反应方程式是。
    采用 Schlesinger 时需要使用大量高纯度氩气，氩气的作用是。
    为了降低成本，在 Schlesinger 工艺中有一种原料可以循环使用，这种原料是。
    已知乙醚沸点为 35℃，某工厂准备在蒸发室采用减压蒸发分离出产品，你认为有无必要，请简述理由。
    两种工艺均使用过滤器，中学实验室中过滤装置需要的玻璃仪器有。
    使用氢化铝锂要注意安全， 少量未反应完的需要分解处理。其中一种处理方法是向其中缓慢加入适量的稀盐酸，待无气体放出后视为处理完全。请写出此过程的化学反应方程式。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省蚌埠市2020年高考理综-化学四模试卷
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  • 10． 硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
    Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO3 ， 设计如下实验流程。

     “沉淀”步骤中生成 Ag2S 沉淀，检验沉淀完全的操作是。

    “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为。
    “过滤 2”的溶液获取 AgNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥。
    Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na2S2O3 的装置图。

    依据图示回答下列问题：

    装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是，装置 B 的作用是。

    分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是。
    设置 K1导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法。
    硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr3+ ， 理论上处理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的质量为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省蚌埠市2020年高考理综-化学四模试卷
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