万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法错误的是( )

A: ①中需持续吹入空气作氧化剂

B: ②中需加入过量稀硫酸

C: ③中发生了置换反应

D: 溶液A为橙色

难度：中等题型:模拟题来源：北京市海淀区2020年高考化学二模试卷

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2．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（）

A:

B:

C:

D: 鸡蛋清与浓硝酸

难度：中等题型:模拟题来源：北京市海淀区2020年高考化学二模试卷

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3．工业上用 $\text{[math]}$ 和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到 $\text{[math]}$ 。某小组同学欲通过实验探究其原理。

（查阅资料）i. $\text{[math]}$ 呈深蓝色， $\text{[math]}$ ；受热易分解，放出氨气。

ii. $\text{[math]}$ 在水溶液中不稳定， $\text{[math]}$ 在溶液中只能以 $\text{[math]}$ 等络合离子的形式稳定存在； $\text{[math]}$ 无色，易被氧气氧化为 $\text{[math]}$ 。

（实验1）制备 $\text{[math]}$ 。

向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加 $\text{[math]}$ 氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到 $\text{[math]}$ 晶体。

资料表明，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色 $\text{[math]}$ 沉淀。

①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有 $\text{[math]}$ 。

②补全实验1中生成 $\text{[math]}$ 沉淀的离子方程式：

$\text{[math]}$ + $\text{[math]}$

甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含 $\text{[math]}$ ：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案(填“可行”或“不可行”)，理由是。

（实验2）探究用 $\text{[math]}$ 和氨水的混合液浸取单质铜得到 $\text{[math]}$ 的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验， 10 min内记录甲烧杯中现象	甲： $\text{[math]}$ 乙： $\text{[math]}$	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2		甲： $\text{[math]}$ 乙： $\text{[math]}$	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3		甲： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氨水等体积混合乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4		甲： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氨水等体积混合乙： $\text{[math]}$	电压表指针迅速编转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大

溶液A为。

对比实验2-1和2-2，可以得到结论是。

实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是。

依据上述实验，分析用 $\text{[math]}$ 和氨水的混合液浸取单质铜的原理：。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市海淀区2020年高考化学二模试卷

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4．人体血液中维持着CO₂、O₂ 及 PH 等指标的平衡。下列说法正确的是（）

A:

B:

C: 人体血液中的Fe²⁺在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用

D: 人体血液发生酸中毒时可以注射一定浓度的 NaHCO₃ 液缓解

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市柯桥区2020年高考化学模拟试卷

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5．

I. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

请回答下列问题：

工业上冶炼单质 2 的化学方程式为

若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为

化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N₂H₄•H₂O)、亚硝酸甲酯（CH₃ONO）、

NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH₃OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式

II. 晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略）。制备纯硅的主要反应为：SiHCl₃+H₂ = Si（纯）+3HCl

已知①SiHCl₃ 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；

②SiHCl₃ 能与 H₂O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

下列说法不正确的是

为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市柯桥区2020年高考化学模拟试卷

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6．已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法错误的是（）

A: 氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H₂

B: 氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H₂

C: 氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe₂O₃═2Fe+3NaOH

D: 锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH

难度：中等题型:模拟题来源：江西省上饶市横峰中学2020年高考化学模拟试卷

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7．随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H₂SO₄调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)₃ ，减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H₂SO₄溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K₂SO₄ ，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO₄)₂·12H₂O，M＝474g/mol]。

回答下列问题：

第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。

为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H₂Y²^－＋Al³^＋→AlY^－＋2H^＋， H₂Y²^－(过量)＋Zn²^＋→ZnY²^－＋2H^＋(注：H₂Y²^－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为%。

明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：