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已知：ⅰ.Pb2O3 Pb3O4 PbO
ⅱ.CdSO4易溶于水，热稳定性好
ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq) PbCl2(s)+SO42-(aq)
PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)
ⅳ.Pb(OH)2为两性氢氧化物
焙烧温度/℃
各元素的去除率/%
酸料比/(mL/g)
Pb
Cd
100
2.57
56.63
0.3
74.12
200
2.62
89.30
0.4
2.67
85.10
500
96.98
0.5
2.72
92.48
600
2.87
95.42
0.6
900
2.88
40.15
0.7
2.65
95.13
应选择的焙烧温度和酸料比为。
Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为。
其主要实验流程如下：
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为。
②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：。
（FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 尾气处理装置。
③实验前先通入一段时间 ，其目的是。
④实验证明气体产物中含有 ，依据的实验现象为。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 杂质测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取 草酸亚铁晶体样品溶于稀 中，配成 溶液；
步骤2：取上述溶液 ，用 ，标准液滴定至终点消耗标准液 ；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加人适量稀 ，再用 标准液滴定至终点，消耗标准液
①步骤2中滴定终点的现象为，，步骤3中加入锌粉的目的是。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为（写出计算表达式）。
25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下：
开始沉淀时pH
7.6
2.7
3.8
8.3
5.9
完全沉淀时pH
9.7
4.0
4.7
9.8
6.9
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为 和 ）
进入组卷
杂质测定其纯度的步骤如下：
草酸亚铁晶体样品溶于稀 
中，配成 
溶液；
，用 
，标准液滴定至终点消耗标准液 
； ，再用 
标准液滴定至终点，消耗标准液 
