试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂

①配平此氧化还原反应方程式．

②该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）．

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ ， 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO．

每生成1mol P₄时，就有mol电子发生转移．

Fe²⁺+MnO₄^﹣+═Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

氧化反应：H₂O₂﹣2e^﹣═2H⁺+O₂↑

还原反应：MnO₄+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

①写出该氧化还原反应的化学方程式：．

反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为．

②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是．

K₂MnO₄+HCl﹣﹣﹣﹣KCl+MnCl₂+Cl₂↑+

该反应中的还原剂是，当该反应中转移N_A个电子时，氧化产物的物质的量为mol，被氧化的还原剂的物质的量为mol．

热，产生Cl₂的物质的量b=mol．（此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中）

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为．

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣ ， 在酸性等条件下发生下述反应：

（a）Ni²⁺+H₂PO₂^﹣+→Ni⁺+H₂PO₃^﹣+

（b）6H₂PO₂^﹣+2H⁺=2P+4H₂PO₃^﹣+3H₂↑

①Br₂的化学计量数是；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO₃++H₂SO₄→

③若转移 10mol 电子，则反应后生成I₂的物质的量为．