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  • 1． 磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
    用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式．
    实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是，当吸收2.2molPH3转移电子mol
    氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式．
    氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

    COS H2S Na2S M溶液+H2

    ①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是．

    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣ ， 则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为．

    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有（填含硫微粒的离子符号）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应方程式的配平a
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  • 2． 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
    KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O    
    ClO﹣+Fe（OH）3+═Cl﹣+FeO42﹣+H2O        
    MnO4﹣+NO2﹣+═Mn2++NO3﹣+H2O．    
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应方程式的配平a
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  • 3． FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2 ， 请回答下列问题：
    FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42﹣ ． 能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为．
    ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 ， 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．
    漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了反应而失去漂白性．
    描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法，写出对应离子方程式．
    为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3

    ClO3﹣+Fe2++= Fe3++  Cl﹣+．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应方程式的配平a
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  • 4． 将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol Cl2 ， 此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
    请完成并配平下列化学方程式：

    KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+

    用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式．
    当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应方程式的配平a
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  • 5． 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．
    请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：

    Fe2++O2+H+═Fe3++ H2O反应中氧化剂是（填化学式）．

    过氧化氢H2O2 ， （氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，也是绿色氧化剂．对于下列A～D的反应，填写空白：

    A．H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

    C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    ①H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）．

    ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．

    ③对于B，标况下生成11.2L的O2 ， 则被还原的物质的质量是g

    ④上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：．

    除去KCl中的K2CO3 ， 离子方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应方程式的配平a
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  • 6． 根据要求填空:
    请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：+→+++H2O（不需配平）
    配平下列离子反应方程式：

    Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O

    已知有10.7g Fe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=，FeO4n﹣中铁元素的化合价为．
    根据所学的知识，推测FeO4n﹣能与下列       （填序号）物质反应．
    一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2 ． 若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应方程式的配平a
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  • 7． 暑期很多同学都会去海边或江湖边玩耍，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多都是由含氮废水进入水体中对环境造成的污染引起的．某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO2﹣还原成N2 ， 从而减少或消除由它引起的污染．
    配平下列有关的离子方程式：

    NO2﹣+Al+=N2↑+Al（OH）3+OH﹣

    以上反应中，得电子的物质是（写化学符号），氧化产物是（写化学符号），每生成1mol 还原产物，发生转移的电子的物质的量为．
    现需除去10m3含氮废水中的NO2﹣（假设氮元素均以NO2﹣的形式存在，且浓度为1×10﹣4mol/L），至少需要消耗金属铝的质量为g．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应方程式的配平a
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  • 8． 请回答：
    制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为．
    MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2 ， 转化的化学方程式．
    完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    Fe3++Cl2+=FeO42﹣+Cl﹣+．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应方程式的配平a
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  • 9． 根据氧化还原反应的配平，回答下列问题．
    双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为．
    KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为．
    单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH﹣离子的化学计量数为．
    离子方程式（未配平）SnCl2+Cl﹣+H3AsO3﹣﹣As+SnCl62﹣+M（未知物），其中未知物M的化学计量数和化学式分别为、．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应方程式的配平a
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  • 10． 请回答：
    H2O2的电子式．
    镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．
    完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO﹣4+C2O42﹣+=Mn2++CO2↑+．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应方程式的配平a
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