万考题-全国中小学题库

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1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe³⁺ ， Fe²⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Ca²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	﹣
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0溶解）

酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）

调pH=4.0是为了除去（填Fe³⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）

钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+n NaR→MR_n+nNa⁺ ，被交换的杂质离子是（填Fe³⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）

试配平下列氧化还原反应方程式： Na₂Cr₂O₇+SO₂+H₂O=Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄ ．

难度：中等题型:常考题来源：金属的回收与环境、资源保护

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2．根据问题填空：

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）放热483.6KJ，H₂O（g）=H₂O（l）放热44kJ．

则H₂O（l）=H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）将会（吸收或放出） kJ的热量．

已知：H﹣H、N≡N和N﹣H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ．则反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）将会（吸收或放出） kJ的热量．

已知RO₃ⁿ^﹣氧化I^﹣（碘离子）的反应方程式RO₃ⁿ^﹣+6I^﹣+6H⁺=3I₂+R^﹣+3H₂O．则在RO₃ⁿ^﹣中，R元素的化合价是．由上述方程式判断R原子的最外层电子数是．

已知反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF₃物质的量是 mol．

难度：中等题型:常考题来源：有关反应热的计算b

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3．在一定条件下RO₃^﹣与R^﹣发生如下反应：RO₃^﹣+5R^﹣+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R的叙述中正确的是（）

A: R为ⅤA族元素

B: R的氢化物的水溶液属于强酸

C: 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

D: R₂在常温常压下一定是气体

难度：中等题型:常考题来源：原子结构与元素的性质b

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4．已知CuO高温灼烧生成Cu₂O，Cu₂O与稀H₂SO₄反应的离子方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）

A: 反应中Cu₂O只作氧化剂

B: 若有28.8g Cu₂O参加反应，则转移电子数为0.2N_A

C: Cu₂O的稳定性比CuO弱

D: 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省龙岩市六校联考高一下学期期中化学试卷

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5．乙醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液混合可发生如下反应：Cr₂O₇²^﹣+C₂H₅OH+H⁺=Cr³⁺+CH₃COOH+H₂O（未配平）．下列叙述不正确的是（）

A: Cr₂O₇²^﹣中Cr元素化合价为+6

B: 氧化产物为CH₃COOH

C: K2Cr₂O₇溶液常用硫酸酸化

D: lmol C₂H₅OH发生上述反应转移2mole^﹣

难度：中等题型:模拟题来源：2017年安徽省合肥市高考化学一模试卷

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6．某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L^﹣¹现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为﹣3价）：

KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是．

投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+ H₂O

若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c（K⁺）＞c（CN^﹣），则该溶液的pH7，（填“大于”“小于”或“等于”），原因是，要使c（K⁺）=c（CN^﹣），应采取的措施是．

若将10m³含KCN的浓度为650mg•L^﹣¹的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为L．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应方程式的配平b

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7．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．①TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH-，OH-能将NO、NO₂氧化，如图1所示，OH-与NO₂的反应为NO₂+OH-═HNO₃ ．写出OH-与NO反应的化学方程式：．

②如图2所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂ ，阴极排出的溶液中含S₂O₄²^﹣离子，能吸收NO_x气体，生成的SO₃²^﹣可在阴极区再生．将S₂O₄²^﹣吸收NO₂的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：

S₂O₄²^﹣+NO₂+OH^﹣═SO₃²^﹣+N₂+

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应方程式的配平b

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8．测定市售过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数．

量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；

将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、（填名称）；

取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．

①完成反应的离子方程式：

MnO₄^﹣+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+

②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO₄标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数为．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应方程式的配平b

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9．请回答：

H₂O₂的电子式，Na₂O₂的电子式

在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式．

完成以下氧化还原反应的离子方程式：

MnO₄^﹣+C₂O₄²^﹣+═Mn²⁺+CO₂↑+

向30mL 1mol•L^﹣¹的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4mol•L^﹣¹的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应方程式的配平b

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10．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）₃﹣ $\text{[math]}$ ]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

若A为H₂O（g），写出反应方程式：．

若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^﹣）．

若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾（K₂FeO₄）的化学方程式，并配平：

Fe₂O₃+KNO₃+KOH﹣+KNO₂+．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应方程式的配平a

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