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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-②2Br+Cl₂=Br₂+2Cl^-③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ．由此判断下列说法正确的是( )

A: 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B: 反应②中当有1个Cl₂被氧化时，有2个Br^-被还原

C: 氧化性强弱顺序为：Cl₂>I₂>Br₂>Fe³⁺

D: 还原性强弱顺序为：I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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2．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)( )

A: NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B: NaBH4是氧化剂，H₂O是还原剂

C: 硼元素被氧化，氢元素被还原

D: 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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3．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-大量共存，要除去I^-而不使Fe²⁺和Cl^-的量减少，可加入的试剂是( )

A: Cl₂
B: KMnO₄
C: FeCl₃
D: HCl

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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4．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO₃+S+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应中被还原的元素是( )

A: C
B: N
C: N和S
D: N和C

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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5．在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )

A: H₂SO₄→MgSO₄
B: NaCl→Cl₂
C: CuSO₄→Cu
D: HClO→Cl₂

难度：简单题型:常考题来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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6．下列反应与C+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO+H₂相比较，水的作用相同的是( )

A:
B: Na₂O+H₂O=2NaOH
C: 2F₂+2H₂O=4HF+O₂
D: 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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7．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃ ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）

A: 某温度下，反应后c（Cl^﹣）：c（ClO^﹣）=6，则溶液中c（ClO^﹣）：c（ClO₃^﹣）=1

B: 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C: 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6mol

D: 改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a/6mol

难度：困难题型:常考题来源：浙江省书生中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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8．下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴 $\text{[math]}$	该过程未发生氧化还原反应
B	在各盛5mL 1mol/L NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol/L $\text{[math]}$ 溶液和1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成	$\text{[math]}$
C	配制 $\text{[math]}$ 溶液时，先将 $\text{[math]}$ 溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再加入少量的Fe粉	抑制 $\text{[math]}$ 水解
D	向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，废水立刻变蓝色	该废水中可能含 $\text{[math]}$

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：吉林省东北师大附中2020-2021学年高三上学期化学第三次月考试卷

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9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A: 铝片与稀盐酸的反应

B: Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C: 灼热的碳与CO₂的反应

D: 甲烷在氧气中的燃烧反应

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市五校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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10．半导体有单质、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半导体CuAlO₂(或Cu₂Al₂O₄)的制取，常采用CuO与Al₂O₃或Al(OH)₃共热的方法。试分析并回答：

试完成如下化学方程式：

CuO＋ Al₂O₃ $\text{[math]}$ Cu₂Al₂O₄＋ ↑

上述反应能发生的理由主要是。

Al(OH)₃有碱式和酸式两种电离方式，若25℃时，其酸式电离为Al(OH)₃ $\text{[math]}$ AlO₂^－＋H^＋＋H₂O K＝2.0×10^－¹³ ，则入Al(OH)₃＋OH^－ $\text{[math]}$ AlO₂^－＋2H₂O的平衡常数K’＝(列式并计算)。该反应的△H(填“<”“>”或“＝”)0。

经实验测定，“AlO₂^－” 的形式应该是[Al(OH)₄]^－，则AlCl₃溶液与Na[Al(OH)₄]溶液作用的离子方程式是。

用石墨电极电解Na[Al(OH)₄] 溶液是制取高品质用Al(OH)₃的方法之一。该电解反应的离子方程式是。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省百校联盟2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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