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部编版： 必修1
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  • 1． 将几滴KSCN(SCN- 是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，溶液红色褪去；②向另一份中通入SO2 ， 溶液红色也褪去。下列说法中错误的是（   ）
    A: ①中溶液红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失
    B: ②中溶液红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
    C: ②中溶液红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
    D: SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市复旦中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 2．                
    室温下在pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸电离出的c(H+)的精确值是 mol•L-1 ， 水电离出的c(H+)是mol•L-1。
    写出下列反应的离子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液；

    ②铬酸钾溶液中滴入稀硫酸；

    反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择(填序号)。

    ①1mL0.01mol•L-1的碘水           ②1mL0.001mol•L-1的碘水

    ③4mL0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液   ④4mL0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液

    若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v(S2O32-)=。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 3． CO2和CH4是两种主要的温室气体。以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题。
    研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。

    已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ∆H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ∆H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) ∆H3= c kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH3OH和水蒸气的热化学方程式为。

    用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH(g) ∆H2=akJ/mol。

    ①各物质相对能量大小如图所示，则a=。

    图片_x0020_100047

    ②该反应的速率方程可表示为：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数，请写出用k正 ， k逆表示的平衡常数的表达式K=。

    将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气，在1 L 密闭容器中通入CH4与CO2 ， 使其物质的量浓度为1.0 mol/L，在一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) + 2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

    图片_x0020_100048

    则：

    ①压强P1 ， P2 ， P3 ， P4由大到小的关系为。

    ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，如果P4=2 MPa，求x点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ③下列措施中能使平衡体系中c(CO)/c(CO2)减小的是 。

    A．升高温度                            B．增大压强

    C．保持温度、压强不变，充入He          D．恒温、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4

    科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，N极的电极反应式为，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H+改变量为mol，N极电解质溶液∆m=g。

    图片_x0020_100049

    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClO x − (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

    图片_x0020_100015

    A: 这些离子中结合H+能力最强的是E
    B: A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定
    C: C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
    D: B→A+D是吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 已知该反应2H2S+SO2=3 S↓+2 H2O称为“归中反应”，根据该反应的特点分析下面反应哪一个不属于“归中反应”(    )
    A: H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O  
    B: 4NH3+6NO=5N2+6H2O
    C: Cl2+H2O=HCl+HC1O  
    D: Fe+2Fe3+=3Fe2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市红岭中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 6． 在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是（   ）
    A: H2→HCl
    B: CO→CO2
    C: CuO→ Cu
    D: SO2→SO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列反应属于氧化还原反应的是（   ）
    A:
    B:
    C: Na2O + H2O = 2NaOH
    D: NaOH + HCl = NaCl + H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 某强氧化性离子XO4-可被Na2SO3还原。如果还原2×10-3molXO4-需用25m10.2mol/L-1Na2SO3 ， 那么X元素被还原后的化合价是（ ）
    A: +2
    B: +1
    C: 0
    D: -1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省昭通市昭阳区2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 已知实验室制取氯气的反应方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    该反应中被氧化的元素是，被还原的元素是。
    氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
    用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。
    已知下列反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3；则I-、H2SO3、NO、Fe2+还原性由强到弱的顺序为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省昭通市昭阳区2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 10． KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O有关说法正确的是（    ）
    A: 氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化
    B: 氯气既是氧化产物又是还原产物
    C: KClO3在反应中失电子，发生氧化反应
    D: 生成3molCl2转移6mol电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省昭通市昭阳区2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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