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部编版： 必修1
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  • 1． 氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

    图片_x0020_100012
    CeFCO3中Ce的化合价为。
    氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是。
    氧化焙烧后的产物之一为CeO2 ， 则酸浸时发生反应的离子方程式为。
    HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为。
    为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是。
    有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：。
    已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20 ， 若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1 ， 加碱调节pH到时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
    写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省惠州市2019-2020学年高三上学期理综-化学第一次月考试卷
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  • 2． 无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示：

    图片_x0020_100015

    回答下列问题：
    无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为。
    除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 。
    升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是。一段时间后关闭管式炉I并关闭 (填K1或K2)，待冷却后关闭 (填K1或K2)。最后将(填A或B)区的氯化锌转移、保存。
    除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是。
    测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：

    ① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

    ② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6KCl该样品中锌的质量分数为 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市第一中学2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 3． 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
    实验Ⅰ．探究Na2CS3的性质：

    步骤

    操作及现象

    ①

    取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份

    ②

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色

    ③

    向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

    H2CS3是（填“强”或“弱”）酸。

    已知步骤③中反应的氧化产物是SO42- ， 则该反应的离子方程式为：。
    某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：。
    实验Ⅱ．测定Na2CS3溶液的浓度：

    按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4 ， 关闭活塞。

    图片_x0020_100016

    已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）

    仪器M的名称是。反应开始前需要先通入一段时间N2 ， 其作用为。

    B中发生反应的离子方程式为：。
    为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市第一中学2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 4． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+Cl－ + H2O（未配平）。

    下列有关说法错误的是（   ）
    A: 高铁酸钾中铁显+6价
    B: 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－
    C: 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
    D: K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市第一中学2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 5． 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl-(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是（   ）
    A: 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
    B: 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
    C: 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
    D: 理论上处理含1 mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO28.96L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省汉中市2019-2020学年高三上学期化学第五次质量检测试卷
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  • 6． 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物—光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A: 整个过程中O3作催化剂
    B: 反应Ⅲ的方程式为O2+O=O3
    C: 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
    D: 反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省汉中市2019-2020学年高三上学期化学第五次质量检测试卷
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  • 7． 1有以下反应方程式

    A．CuO+H2 Cu+H2O

    B．2KClO3 2KCl+3O2↑

    C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    D．2FeBr2+3Cl2=2 FeCl3+2Br2

    E．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

    F． 2NaBr +Cl2=2NaCl+Br2

    G．KClO3+6HC(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑

    H ．HgS +O2=Hg+SO2
    Ⅰ．按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：

    一种单质使一种化合物中的一种元素被还原 。

    同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应。
    所有元素均参加氧化还原反应的是 。
    发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应。
    Ⅱ．已知方程式G：

    KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑

    请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

    G反应中氧化产物和还原产物的质量比为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷
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  • 8． 氯气(Cl2)是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。
    实验室制取氯气(Cl2)的反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 。当反应过程中转移N个电子时，将会产生个氯气(Cl2)
    用氯氧化法可处理含氰化钾(KCN)的废水。氯气(Cl2)在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，再向氰酸盐溶液中通入过量氯气(Cl2)，可将氰酸盐进一步氧化为无毒物质氮气。过程中涉及的反应如下：

    ①KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

    ②2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O

    判断氰酸盐KOCN中C元素的化合价为 (已知反应前后氮元素化合价未改变)。若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质至少需氯气(Cl2)的质量为g。(已知KCN、KOCN、Cl2的相对分子质量分别为65、81、71。)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷
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  • 9． 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-2+-2 ， 由此判断下列反应不能发生的是(    )
    A: 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
    B: 2Br-+ SO42-+4H+=SO2+Br2+2H2O
    C: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷
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  • 10． 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，有关说法正确的是(    )
    A: Fe3O4纳米颗粒是胶体
    B: x=2
    C: Fe2+、S2O32-都是还原剂
    D: 每生成1个Fe3O4 ， 反应中转移2个电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷
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