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部编版： 必修1
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  • 1． 某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol－1；有关化学性质与转化如下：

    ①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；

    ②X在573K时，分解生成A和B；

    ③X与水作用生成D；

    ④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

    ⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。

    又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答：
    组成B的元素处于第族。
    写出②的化学方程式：。
    写出Y的分子式：
    B与KI作用生成的阴离子的符号是
    写出④的离子方程式：。
    根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试简述其测定方法：。
    Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省百校联盟2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 2． 2015年发生的天津港有关仓库物品爆炸涉及电石与氰化钠等，而CN－作为配位剂可形成[Au(CN)2]－、[Ag(CN)2]－、[Zn(CN)4]2－、[Fe(CN)3]4－、[Fe(CN)4]3－等。常把原子个数相同，最外层电子数也相同的微粒称作等电子体，同时它们的结构相似。

    试分析并回答：
    电石的主要成分是(写化学式)，其中阴离子与CN－是等电子体，写出CN－的电子式：。
    有着“闪电式死亡”之称的剧毒物品氰化钠，在地面水中很不稳定，pH大于7时，可被氧气氧化成碳酸盐和氨气，试写出该反应的离子方程式：。
    以剧毒物氰化钠比例，从反应原理角度去思考如何防止其污染。试提出两个有关应用的好方案、。
    电石中还含有CaS等，与水反应还有H2S的生成，H2S完全氧化生成S2 ， S2又可催化氧化生成SO3。已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H<0。某温度下，将2mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

    图片_x0020_100004

    则①Y大于0.8的原因是；

    ②K(A)(填“大于”“等于”或“小于”)K(B)；

    ③若压强为0.10MPa，试做出T1、T2不同温度下(设T2< T1)SO2转化率与温度的关系图。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省百校联盟2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 3． 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，错误的是（   ）

     
    A: 氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2
    B: 途径Ⅱ中若生成1mol I2 ， 消耗4mol NaHSO3
    C: 一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2
    D: 向含I－的溶液中通入Cl2 ， 所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省咸阳市武功县2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A: 一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得2NA个NH3分子
    B: 室温下，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+数目为0.1NA
    C: 0.1mol金属Na在空气中完全氧化生成Na2O和Na2O2 ， 转移的电子数为0.1NA
    D: 1mol/L的NaCN溶液中含CN-和HCN的数目之和为NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安市长安一中2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）
    A: 1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4NA
    B: 2.24L（标况下）Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1NA
    C: 常温常压下，14g由C2H4与CO组成的混合气体含有的原子数为NA
    D: 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有的氢离子数为1×10-4NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 6． 自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列对该反应的分析错误的是（     ）
    A: CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物
    B: 反应中共有2种元素化合价发生变化
    C: 被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1
    D: 每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是（    ）

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    A: 正极的电极反应式为2H＋+2e-=H2↑
    B: 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
    C: 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
    D: 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3 ， 含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

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    回答下列问题：
    Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为。
    “浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是（用离子方程式表示）。

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    “置换”时生成单质铋的离子方程式为。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为。
    “粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极；阴极。
    碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3 ， 上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是。“母液2”中可回收的主要物质是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥二中2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 9． 己知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 ， 判断下列化学方程式一定错误的是（   ）
    A: 2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2
    B: 6FeCl2+3Br2→4FeCl3+2FeBr3
    C: FeBr2+Cl2→FeCl2+Br2
    D: FeI2+Cl2→FeCl2+I2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市复旦中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列说法错误的是   
    A: 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
    B: 若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol
    C: 每生成1molFe3O4 ， 反应转移的电子为4mol
    D: O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市复旦中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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