万考题-全国中小学题库

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1．已知NaNO₂是色泽和味道与NaCl相似的盐，是导致某些建筑工地食物中毒的主要物质，它可与酸性KMnO₄溶液发生反应2MnO $\text{[math]}$ ＋5NO $\text{[math]}$ ＋a=b＋5 $\text{[math]}$ ＋3H₂O。下列叙述正确的是( )

A: a是6H^＋， b是2MnO₂

B: 反应过程中溶液的pH减小

C: 还原产物是Mn²^＋

D: 当有0.1 mol b生成时转移电子数为N_A

难度：中等题型:常考题来源：吉林延边二中2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷

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2． CsICl₂常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）

A: CsICl₂有氧化性，是因为Cs显＋3价

B: CsICl₂有还原性，是因为含有较强还原性的I^－

C: 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl₂溶液，溶液褪色

D: 在CsICl₂溶液中滴加HNO₃ ，可生成Cl₂

难度：中等题型:常考题来源：吉林延边二中2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷

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3．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂;②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂下列说法正确的是( )

A:

B: I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C: 反应①②中生成等量的I₂时转移电子数之比为1∶5

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林延边二中2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷

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4．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中错误的是( )

A: 反应①～⑥均属于氧化还原反应

B: 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

C: 相同条件下生成等量的O₂ ，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D: 反应①生成的Cl₂经干燥后，可用钢瓶贮运

难度：中等题型:常考题来源：吉林延边二中2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷

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5．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原剂是，每生成l mol Na₂FeO₄转移mol电子。

湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^﹣、OH^﹣、FeO₄²^﹣、Cl^﹣、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。

将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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6．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

Se和一定量的浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂ ，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：。

已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+ $\text{[math]}$ +4H⁺ ， SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是。

回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂+KI+_HNO₃=Se+I₂+KNO₃+H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI

配平化学方程①，并标出电子转移的方向和数目。

实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测样品中SeO₂的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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7．

K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O氧化剂是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① KMnO₄＋K₂S＋=K₂MnO₄＋K₂SO₄＋S↓＋。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。

Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为 L。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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8．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：

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f在元素周期表的位置是。

上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是。

d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为。

难度：中等题型:常考题来源：河北唐山市区县联考2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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9． Mg和SiO₂在高温下反应生成MgO和Mg₂Si。下列说法正确的是( )

A: 物质的熔点：Mg＞MgO

B: 氧元素不存在同素异形体

C: Mg的还原性强于Si

D: 该反应是置换反应，镁元素被氧化

难度：中等题型:常考题来源：河北唐山市区县联考2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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10．某离子反应涉及到ClO^﹣、NH₄⁺、N₂、Cl^﹣等微粒，其中N₂、ClO^－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

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A: 该反应中ClO^－为氧化剂，N₂为氧化产物

B: 反应后溶液的pH减小

C: 如图t₀时反应达平衡状态

D: 反应过程中每生成1 mol N₂ ，转移6mol电子

难度：简单题型:常考题来源：广东省惠州市2019-2020学年高三上学期理综-化学第一次月考试卷

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