首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A: 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑
    B: AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓
    C: 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2＋2OH－ ═SiO32- ＋H2O
    D: 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2H+ ═ H2SiO3↓ + 2Na+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
    Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：

    反应A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  △H1＝－49.6kJ·mol-1

    反应B：CO2(g)＋H2 H2O(g)＋CO(g)         △H2＝＋41kJ·mol-1

    写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：。

    反应A可自发进行的温度条件是(填“低温”或“高温”)。
    写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。
    在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

    ①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是。

    A.温度      B.压强     C.催化剂    

    ②图1中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为（用分数表示）。

    Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

    阳极反应式为。

    除去NH4+的离子反应方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省惠州市2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A: NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2–+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32–
    B: 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4+Al(OH)3
    C: 200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
    D: 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省新余市第四中学、上高县第二中学2018-2019学年高考化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

    请回答下列问题：
    若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是。
    写出步骤③中主要反应的离子方程式：。
    步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是(写酸的名称)。
    上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是。
    Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：。
    氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：江西省师范大学附属中学2018-2019学年高考化学三模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（   ）

    A: 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
    B: 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
    C: a点和d点溶液中，水的电离程度相等
    D: d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省师范大学附属中学2018-2019学年高考化学三模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2 ， 含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：
    提高焙烧效率的方法有。（写一种）
    “焙烧”时MoS2转化为MoO3 ， 该反应过程的化学方程式为，氧化产物是。
    “碱浸”时生成CO2的电子式为，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为。
    若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为。
    测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO42-的质量分数为%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕
    钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省上饶市重点中学2018-2019学年高考化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。
    已知：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol

    NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH3

    则ΔH3＝，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 则K3＝(用K1、K2表示)。

    如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2 ， 分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)[不考虑2NO2(g) N2O4(g)]，起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是。

    a．A、B容器中气体的颜色均不发生变化

    b．A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1

    c．A、B容器中气体的密度不在发生变化

    d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化

    e.

    ②T ℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)＝200 kPa，则平衡时NO的转化率为。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

    将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

    ①ab段平均反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为。

    ②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是。

    ③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。阴极的电极反应式是。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：江西省上饶市重点中学2018-2019学年高考化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． H2S为二元弱酸。25℃时，向0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（   ）
    A: pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)
    B: c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)
    C: c(Cl－)＝0.100 mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)
    D: 通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省萍乡市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

    部分化合物的Ksp如下表所示：

    物质

    PbCl2

    PbS

    PbCrO4

    Ksp

    1.2×10-5

    9.0×10-29

    1.8×10-14

    请回答下列问题：
    “焙烧”生成的气体可用于工业制备。
    写出“高温还原”的主要化学方程式：。
    “粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为。阳极泥的主要成分为。
    铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是。写出制备PbO2的离子方程式：。
    Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀？(列式计算说明，Ka1(H2S)=1.3×10-7 ， Ka2(H2S)=7.1×10-15)。
    将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是，反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省萍乡市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． A,B,C,D,E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
    E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。
    元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)。
    用电子式表示化合物D2C的形成过程：。C、D还可形成化合物D2C2 ， D2C2中含有的化学键类型是。
    由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。
    某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省吉安市五校2018-2019学年高考化学模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮