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  • 1． 钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。工业上常用钒炉渣(主要含FeO•V2O3 ， 还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图：

    焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3 ， 其中铁元素全部转化为+3价，写出该反应的化学方程式
    加MgSO4溶液的步骤中，滤渣的主要成分是（用化学式表示)。
    沉钒过程中的发生反应的离子方程式为，得到的固体物质往往需要洗涤，写出实验室洗涤NH4VO3沉淀的操作方法。
    元素钒在溶液中还可以 以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO2＋(黄色)等形式存在．某利用钒元素微粒间的反应来设计的可充电电池的工作原理如图示,已知溶液中还含有1 mol 硫酸，请回答下列问题：

    ①充电时，左槽电极上发生的电极反应式为

    ②放电过程中，右槽溶液颜色变化为，若此时外电路转移了3.01×1022个电子，则左槽溶液中H＋的变化量Δn(H＋)＝。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省红色七校2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 2． 常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是(   )
    A: 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
    B: NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－
    C: 由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-
    D: 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42-
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省红色七校2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 3． Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4 ， 再加入2.0gNaClO3固体。水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

    NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为。
    加入浓硫酸的作用为(填标号)。

    a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性   

    b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水

    c.抑制Fe3+水解                      

    d.作为氧化剂

    检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。
    研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

    编号

    T/℃

    FeSO4·7H2O/g

    NaClO3/g

    氧化效果/%

    i

    70

    25

    1.6

    a

    ii

    70

    25

    m

    b

    iii

    80

    n

    2.0

    c

    iv

    80

    25

    1.6

    87.8

    ①m=；n=。

    ②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为。

    加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是
    判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为；
    设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省厦门市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 4． 一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4 ， 杂质含H3PO4 ， SiO2 ， Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。
    磷石膏废弃会造成的环境问题为；
    “碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为；
    含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：

    ①“调pH”时，溶液的pH应调节为；

    ②Ksp[Al(OH)3]=；

    ③Al(OH)3(aq)+H2O [Al(OH)4]−(aq)+H+(aq)，则Ka[Al(OH)3]=；

    “电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。

    ①“某极电解液”为(填“X”、“Y”或“Z”)极。

    ②阴极电极反应式为。

    流程中可循环利用的物质有(填化学式)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省厦门市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 5． 金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2 ， 还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

    Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是。
    用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是，由图中信息可以判断MoO3是氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
    操作I是，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是。
    采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。

    ①请配平以下化学反应：

    NaClO +MoS2 + NaOH →Na2MoO4 +Na2SO4 +NaCl +H2O。

    ②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是（写一点）。

    锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n ， 则电池充电时阳极上的电极反应式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省莆田市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 6． 钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
    钴元素在周期表中的位置是，其外围电子排布式为。
    已知第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是。
    配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

    ①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为。

    ②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式；生成气体分子的中心原子杂化方式为。

    经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为pm。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省福州市2018-2019学年高考化学模拟考试试卷
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  • 7． 钛及钛合金在航空航天领城具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。

    为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用(写一种方法)。
    硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为。

    钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， 该反应的化学方程式：。

    查阅资料可知：TiO2+与Fe3+水解转化为沉淀的pH接近；反应①Fe3++H2Y2=FeY－+2H+ ， K=1024.3)；反应②TiO2++H2Y2－= TiO Y2－+2H+ ， K=1017.3。含钛铁溶液经EDTA(H2Y2－)处理后再调节pH，TiO2+水解生成偏钛酸[TiO (OH)2]沉淀，则TiO2+水解的离子方程式为：；Fe3+未转化为沉淀的原因是。
    若将滤液2经冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FsO4·7H2O)。滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是。
    利用下图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛的化学方程式为。阳极的电极反应式为。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省福州市2018-2019学年高考化学模拟考试试卷
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  • 8．              
    Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：

    阴极反应式为。

    精炼过程中，AgNO3溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是。
    Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]为原料生产“钯金”，流程如下：

    定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)=，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。

    “氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法。
    写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省宣城市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 9． 在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

    A: a点KW＝1.0×10－14
    B: b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C: 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
    D: d点水的电离程度最大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 10． 根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（   ）

    选项


    现象

    结论或推论

    A

    将镁条投入热的无水乙醇中

    镁表面有气泡产生

    乙醇具有酸性

    B

    向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸

    无气泡产生

    酸性：碳酸>硼酸

    C

    向Na2SO3溶液中滴加硝酸

    有气泡产生

    该气态是SO2

    D

    分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯，水浴 一段时间后

    装硫酸的试管有香味，装NaOH的五香味

    酯在酸性条件下不水解
    A: A 
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省淮北宿州2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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