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部编版： 必修1
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  • 1． 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如图所示。制备氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

    C中装有的试剂是  。
    D中所盛试剂是浓硫酸，作用是。
    E用的是排空气法收集气体（填“向上”或“向下”）。
    F中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，反应的离子方程式为。
    在上述反应中，每消耗0.4molHCl，生成的Cl2的质量为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省2018-2019学年高考化学三模考试试卷
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  • 2． 在含有大量Na+、CO32- 、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
    A: Ba2+
    B: NO3-
    C: Ag+
    D: H+
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省2018-2019学年高考化学三模考试试卷
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  • 3． 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（   ）

    选项

    粒子组

    评价及离子方程式

    A

    K+、Al3+、SO42-、NO3-

    能大量共存于同一溶液中

    B

    H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-

    能大量共存于同一溶液中

    C

    NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-

    不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

    D

    Na+、K+、HCO3-、OH-

    不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省蛟河市一中2018-2019学年高二下学期化学第三次月考试卷
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  • 4． 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    图片_x0020_115973652

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

    A中溶液变为红棕色

    Ⅱ

    吹入热空气

    A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化

    Ⅲ

    停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    请回答下列问题：
    A中反应的离子方程式是。
    实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是。
    装置C的作用是，C中盛放的药品是。
    实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是。
    由上述实验得出的结论是。
    实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省蛟河市一中2018-2019学年高二下学期化学第三次月考试卷
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  • 5． 下列离子方程式中,正确的是（   ）
    A: 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2﹢+Ag
    B: 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2﹢+SO42﹣＝BaSO4↓
    C: 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH﹣+CO2＝HCO3﹣
    D: 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2﹢＋HCO3﹣＋OH﹣＝CaCO3↓＋H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省蛟河市一中2018-2019学年高二下学期化学第三次月考试卷
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  • 6． 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。

    图片_x0020_100025

    图片_x0020_100026

    若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是，ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式是。
    若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为，ab段反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

    用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是。
    在加热搅拌条件下加入NaClO3 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 反应的离子方程式是。
    已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

    3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

    4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

    向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：。
    已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A: 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+
    B: 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−
    C: 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−
    D: 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
    A: BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
    B: 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
    C: 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2O
    D: Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列有关化学符号表征正确的是（   ）
    A: 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu
    B:
    C: 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2 (g)＋2H2O (g)  ΔH＝－890.3kJ·mol－1
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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