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  • 1． 丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。
    以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应

    NiBr2(l)+CO(g)  Br2NiCO(l)  △H1=+165.4kJ/mol；

    Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；

    Br2NiCO(l)+3CO(g)  Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；

    请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式因存在副反应，为提高EA的产率，应适当（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。

    在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为mol/min。欲使前期反应速率提高，应采取的措施是。
    乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]

    忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。

    下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是

    可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO4-·的离子方程式
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省淮北宿州2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 2．                
    I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

    如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。

    H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式。
    II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： 。

    若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为（填代号）。

    a．NaHCO3         b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

    若A为淡黄色粉末，则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）。

    a．盐酸         b．BaCl2溶液         c．NaOH溶液        d．Ca(OH)2溶液

    若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为，E是（填化学式）。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省定远重点中学2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 3． 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A: 少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－
    B: 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    C: FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O
    D: 向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 4． 常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（   ）

    A: NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
    B: A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大
    C: E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
    D: F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 5． 常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A: Ka(HCN)的数量级为10-8
    B: 点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大
    C: 点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
    D: 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省漳州市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 6． 工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ， 其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；

    离子

    Al3+

    Fe3+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    4.1

    2.2

    10.6

    8.1

    9.1

    沉淀完全的pH

    4.7

    3.2

    13.1

    10.1

    11.1

    ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
    合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4Cl)/c(菱锰矿粉)分别为、、。

    对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2 ， 作用是，再调节溶液pH的最大范围为，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。
    ”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。
    上述流程中可循环使用的物质是（填化学式）。
    现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol•L-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500mol•L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为。

    ②试样中锰的质量分数为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省漳州市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 7． 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（   ）

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

    正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

    正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

    正确：说明酸性：H2SO3强于HC1O

    D

    lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O

    正确：AlO2-与H+均无剩余
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 8． 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液

    无明显现象

    试回答下列问题：
    实验I能确定一定不存在的阳离子是。
    实验I中生成沉淀的离子方程式为。
    通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    c/mol·L-1

             

            

     

                  

    判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 9． 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（   ）

    A: a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
    B: b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
    C: c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
    D: d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． 根据信息写方程式：
    Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：。
    过氧化钠可用于实验室制O2 ， 其化学方程式为。
    利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3 ， 然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为。
    Fe的一种含氧酸根FeO42-- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是。
    向菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
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