万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na⁺、K⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，取少量该溶液于试管，加BaCl₂溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）

A: Ba²⁺、Cl^-

B: SO₄^2-、Na⁺

C: Na⁺、K⁺

D: CO₃^2-、SO₄^2-

难度：中等题型:模拟题来源：上海市长宁区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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2．向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）

A:

B:

C: CaO+H₂O→Ca(OH)₂

D:

难度：中等题型:模拟题来源：上海市长宁区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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3． pH=12的某溶液中有关数据如下：

离子	Na⁺	Ba²⁺	$\text{[math]}$	NO₃^-	Cl^-
浓度（mol/L）	1.0×10 $\text{[math]}$	1.0×10 $\text{[math]}$	y	2.0×10 $\text{[math]}$	2.0×10 $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 和y可能是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：上海市杨浦区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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4．下列物质间不能发生化学反应的是（）

A: AgCl固体和KI溶液

B: Na₂SO₄固体和浓盐酸

C: CH₃COONa固体和浓盐酸

D: NaHCO₃固体和石灰水

难度：中等题型:模拟题来源：上海市普陀区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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5． 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。

回答下列问题：

某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。

方案Ⅰ：(1)将足量CO₂通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH₃；(3)过滤；……。

方案Ⅱ：(1)将足量NH₃通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO₂；(3)过滤；……。

部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用(选填编号)。

写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式

灼烧碳酸氢钠需要(选填编号)。

a．蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯 d.烧瓶 e．酒精灯

选择的实验方案是(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，说明选择的理由

甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl^-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是。

按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH₄Cl。

通入NH₃的作用是(选填编号)。操作a是，操作b是。

a．增大NH₄⁺浓度，使NaHCO₃更多地析出

b.增大NH₄⁺浓度，使NH₄Cl更多地析出

c.使NaHCO₃转化为溶解度更大的Na₂CO₃ ，提高析出的NH₄Cl纯度

难度：中等题型:模拟题来源：上海市普陀区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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6．在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO₂可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器)

制备NO₂的装置如图所示：

①A中发生反应的化学方程式是。

②干燥管内CaCl₂的主要作用是吸水，吸水的主要目的是。

加热B中吸收液，使NO₂逸出，待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na₂O₂固体的试管，如图：

①加热B时，温度不宜过高，原因是。

②D中碱石灰的主要作用是。

反应后C中固体淡黄色渐渐变白，经分析，反应产物可能有NaNO₂、NaNO₃ ，为此，进行如下实验检验：

检验NaNO₂：查阅资料可知：NaNO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色。检验过程如下：

取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO₂ ，振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO₄溶液，振荡后酸性KMnO₄溶液褪色。

①NaNO₂使酸性KMnO₄ ，溶液褪色的离子方程式是。

②加入少量MnO₂的目的是除去剩余Na₂O₂和水反应产生的H₂O₂ ，其化学方程式为

经检验产物中还含有NaNO₃。NO₂与Na₂O₂化合生成NaNO₃的化学方程式为：。

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区钦州市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

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7．铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe²⁺、Fe³⁺是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：

I：测量某河水样本中铁的含量

水样中Fe²⁺的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因。

测定Fe²⁺取5mL c mo/L的KMnO₄标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO₄溶液进行滴定，用去KMnO₄溶液V₁mL。

①用(填滴定管的名称)盛放KMnO₄标准液。

②滴定达到终点的标志是。

测定Fe³⁺：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液V₂mL。

①锌粒的作用是。

②河水中Fe³⁺的浓度是mol/L(用含字母的代数式表示)。

Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体。

当溶液中的离子浓度<1×10^－⁵mol·L^－¹时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)₂的K_sp为8.0×10^－¹⁶。现调节含Fe²⁺的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe²⁺是否已经达到沉淀完全：。

一种用Na₂SO₄溶液做电解液，电解制取Fe(OH)₂的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

①必须使用铁电极的是(填“A"或“B”)极。

②B电极的电极反应式为。

难度：困难题型:模拟题来源：广西壮族自治区钦州市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

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8．向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH₃COONa的三种溶液中通入CO₂ ，测得各溶液中n(HCO₃^－)的变化如下：

下列分析正确的是（）

A: CO₂通入 NaClO溶液的反应：2ClO^－+CO₂+H₂O=CO₃²^－+2HClO

B: CO₂通入 CH₃COONa溶液的反应：CO₂+H₂O+ CH₃COO^－=HCO₃^－+ CH₃COOH

C: 通入n(CO₂)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH^－+CO₂=CO₃²^－+H₂O

D: 通入n(CO₂)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO₃^－)+n(CO₃²^－)+n(H₂CO₃)=0.06mol

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区钦州市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

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9．下列反应的离子方程式书写错误的是( )

A: 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al³⁺+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B: 用氨水吸收过量的二氧化硫:NH₃·H₂O+SO₂ = NH₄⁺ +HSO₃^-

C: 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO₂^-+H⁺+H₂O= Al(OH)₃↓

D: 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO +CO₃^2-

难度：简单题型:模拟题来源：辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高考理综-化学五模考试试卷

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10． Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。

“酸浸”后，钛主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，写出相应反应的离子方程式。

TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40 ℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因。

Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为。

若“滤液②”中 $\text{[math]}$ ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全即溶液中 $\text{[math]}$ ，此时是否有 $\text{[math]}$ 沉淀生成？（列式计算）。 $\text{[math]}$ 的Ksp分别为 $\text{[math]}$

写出“高温煅烧②”中由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

难度：困难题型:模拟题来源：吉林省四平四中2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

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