①实验探究的目的：．

②探究所依据的化学原理：．

③实验所需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、和；金属钠、和．

a．氨水        b．氢氧化钠溶液       c．稀硫酸       d．冰醋酸

①将CuO粉末加热至1 000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）．

②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）．

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是．

②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为．

③装置C中的球形装置的作用是．

①当吸收液中n（SO₃^2﹣）：n（HSO₃^﹣）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填编号）．

a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH﹣）

b．c（Na+）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃^2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（Na+）＞c（SO₃^2﹣）＞c（HSO₃^﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

②若n（SO₃^2﹣）：n（HSO₃^﹣）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂L．

a．NH₄HCO₃      b．NH₄Cl      c．浓氨水

并写出利用该物质制备氨气的化学方程式

①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO₂的是（填序号）．

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃溶液          B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧               D．铜与浓硫酸

②若要验证c中生成的气体是SO₂ ， 向试管d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验操作）d中的溶液，溶液颜色又恢复原色，则说明气体是SO₂ ．

③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请你进行改进并补充完整（用文字说明即可）：．

①g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与h中H₂O₂完全反应，反应的化学方程式为．

②实验结束后，先除去h中过量的H₂O₂ ， 然后用0.090 0mol•L^﹣1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，则该葡萄酒中SO₂的含量为g•L^﹣1 ．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂ ， 装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为．

②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式  为．

②实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ， 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为．

装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．

③若要用此装置证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃进而证明非金属性：C＞Si，则A中加观察到C中溶液的现象为．

实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置．打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象．

①（SCN）₂的性质与卤素相似，氧化性为Cl₂＞（SCN）₂；

②在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；

③溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；

④卤素互化物（如氯化溴）易与水反应．

D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为．