万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）

A: 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO₃²^﹣

B: 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI₃

C: 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S²^﹣

D: 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr₂

难度：中等题型:常考题来源：物质检验实验方案的设计

2．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）

实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．

写出铝与酸反应的离子方程式

反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是．

根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：

假设二：．

难度：中等题型:常考题来源：探究影响化学反应速率的因素

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3．某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl₂与H₂O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl₂更强的氧化性．Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．以下的问题需要请你来配合回答：

请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：．

若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl₂的主要依据：．

根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：①；②．

他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，请你简述实验的方法、现象和结论：．

难度：中等题型:常考题来源：探究氯水、氯气的漂白作用

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4．根据化学反应2NH₃+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+N₂+3H₂O，某课外小组利用图装置测定Cu的相对原子质量．（图中夹持、固定装置已略去）

回答下列问题：

实验步骤

①按图连接好装置并检验气密性．

②称取CuO粉末m₁g置于硬质玻璃管内的石棉绒上，装有碱石灰的装置D的质量为m₂g，其它装置按图所示装好药品．

③打开分液漏斗旋塞，点燃酒精灯．

④当观察到装置C中出现现象时，熄灭酒精灯，几分钟后，再关闭分液漏斗旋塞．

⑥ 反应结束后测得装置D的总质量为m₃g．

问题与讨论

①装置E的作用

②Cu的相对原子质量（用含m₁、m₂、m₃的代数式表示）．

③如果去掉B装置，则测定结果将（填“偏大”、“不变”、“偏小”）

实验反思

课外小组同学认为装置C中CuO粉末是否完全反应是实验的关键．实验结束后，请设计一种实验方案，用化学方法证明CuO粉末已完全反应：．

难度：中等题型:常考题来源：相对分子质量的测定

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5．下列由实验得出的结论正确的是（　　）

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:真题来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）

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6．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．

研究盐酸被MnO₂氧化．

实验	操作	现象
I	常温下将MnO₂和12mol•L^﹣1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将 I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO₂和4mol•L^﹣1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是．

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是．

③III中无明显现象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是．

④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：

ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^﹣1 ，指针偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^﹣1 ，指针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是．

研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

①烧瓶中放入浓H₂SO₄ ，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃ ，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂ ．

实验	操作	现象
I	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
II	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl₂中	试纸先变蓝，后褪色
III	…	…

通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl₂ ， III的操作是．

由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年北京市西城区高考化学一模试卷

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7．某化学小组在研究Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液性质及反应时，进行了下列实验：

取1mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

①最初，Na₂SO₃溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是．

②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是．

探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应的情况：

实验ⅰ

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L^﹣1FeCl₃溶液中，逐滴滴加1mo•L^﹣1Na₂SO₃溶液2mL	溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）

实验ⅱ

装置	操作	现象
	取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl₂溶液	产生白色沉淀

①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；

②对Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应存在两种认识：

认识Ⅰ．反应中Fe³⁺完全转化为Fe²⁺ ， W溶液中c（Fe²⁺）一定很大，反应的离子方程式是．

认识Ⅱ．W溶液中c（Fe²⁺）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．

资料显示：Fe²⁺呈淡绿色、FeSO₃是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe₄（OH）₂（SO₄）₅]溶液为红褐色．

①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe²⁺）极小，其原因用离子方程式解释是．

②实验过程和结果显示，O₂、Fe³⁺、SO₄²^﹣的氧化性强弱顺序是．

③若Fe₄（OH）₂（SO₄）₅是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是．

④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年北京市房山区高考化学二模试卷

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8．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应．

【实验Ⅰ】

试剂：酸化的0.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液（pH=0.2），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL上述FeSO₄溶液于试管中，加入5滴5% H₂O₂溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是．

产生气泡的原因是

【实验Ⅱ】

试剂：未酸化的0.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液（pH=3），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL 5% H₂O₂溶液于试管中，加入5滴上述FeSO₄溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4

将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L^﹣1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃ ，经检验还含有SO₄²^﹣ ．检验棕黄色沉淀中SO₄²^﹣的方法是．

对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i． H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺

ii．Fe²⁺氧化的产物发生了水解

①根据实验II记录否定假设 i，理由是

②实验验证假设 ii：取，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．

将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是

【实验Ⅲ】

若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．

产生刺激性气味气体的原因是．

由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与（至少写两点）有关．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年北京市西城区高考化学二模试卷

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9．存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^﹣2 ， K₂=5.4×10^﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：

甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．

乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．

设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强．

②草酸为二元酸．

草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄溶液、MnO₂氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO₄溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：．

实验室常用固体草酸钠测定KMnO₄溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO₄溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO₄溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO₄）=．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年天津市南开区高考化学模拟试卷

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10．化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．

探究I SO₂的性质：

A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：．

实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO₄ ．同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO₃ ， SO₃进入C中与BaCl₂反应生成BaSO₄ ．你认为甲的分析合理吗？请说明理由．．

若用装置D检验SO₂的漂白性，则D中溶液是；处理尾气可用．（填试剂名称）

探究II 关于浓硫酸：

为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：

取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：

待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为 mol．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年上海市崇明县高考化学二模试卷

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