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  • 1． 某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（   ）

    A: 稀H2SO4
    B: Na2SO4溶液
    C: Na2CO3溶液
    D: Na2SiO3溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省龙岩市六校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42﹣ ， 某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：请你用离子方程式解释下述实验现象．
    加Zn粒有大量气体生产，

    加入Fe2O3后溶液变黄色

    加入Cu（OH）2固体后溶液变蓝色，

    加入NaHCO3后有大量气泡产生，

    逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质检验实验方案的设计
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  • 3． 有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

    ①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；

    ②过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

    ③在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

    由此实验推断：该粉末中一定含有；

    一定不含有；可能含有．（填化学式）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质检验实验方案的设计
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  • 4． 有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）       
    三种正盐的化学式分别是：ABC
    不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质检验实验方案的设计
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  • 5． 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （Ⅰ）

    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）            　（Ⅱ）

    S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）               （Ⅲ）
    仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．
    为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．
    装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．

    a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有．

    a．烧杯     b．蒸发皿        c．试管        d．锥形瓶

    反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4 ， 简要说明实验操作，现象和结论：．

    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质检验实验方案的设计
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  • 6． 下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：

    实验序号

    实验步骤

    ①

    将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

    ②

    向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水

    ③

    将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    ④

    将镁条投入稀盐酸中

    ⑤

    将铝条投入稀盐酸中

    ⑥

    向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    请整理并完成实验报告．
    实验目的：
    实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．

    仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．

    实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）

    实验序号

    实验步骤（略）

    实验现象

    化学方程式

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验结论：．
    请用原子结构的知识简单解释上述结论．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质检验实验方案的设计
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  • 7． 在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
    NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣ ． 从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于       
    最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是．
    剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：、．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质检验实验方案的设计
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  • 8． 某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

    ②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

    ③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

    根据上述实验回答下列问题：
    原溶液中一定不存在的离子是；
    原溶液中一定存在的离子是；
    原溶液中可能存在的离子是，
    请写出①和③中发生反应的离子方程式、．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质检验实验方案的设计
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  • 9． 某无色钠盐溶液中可能含有较大浓度的H+、HS﹣、I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Fe3+和SO42﹣离子中的一种或几种．现在要选用给定的试剂来进行下列甄别实验：

    A．稀H2SO4         B．CuCl2 溶液        C．BaCl2 溶液        D．NaOH溶液
    若向未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液由无色变成黄色；则加入的试剂可以是或（选填上述给定试剂的序号A、B、C、D）；产生的沉淀可能是或（填化学式）．
    根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有离子，不能确定是否含有离子；而在不能确定的离子中，离子可以通过选用上述给定的试剂和原未知溶液进行试验便能够确定．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质检验实验方案的设计
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  • 10． 图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是．此实验说明植物具有性质．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质检验实验方案的设计
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