万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．（1）工业合成氨是一个可逆反应：N₂（g）+H₂（g）⇌2NH₃（g）．图中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因：下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁ 573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T₁	573	T₃
K	1.00×10⁷	2.54×10⁵	1.88×10³

（2）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为　．

（3）锡常见的价态有+2和+4价，在化合物中稳定的价态为+4价，则配制的SnCl₂的水溶液除了固体SnCl₂和水外，还需要的物质是．

（4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：．

（5）Mg（OH）₂是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．

已知：a、25℃时，K_SP[Mg（OH）₂]=4.0×10^﹣³⁸；b、Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^﹣¹ ．

①下列叙述正确的是．

A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）₂ ，工业上选择NaOH作沉淀剂

B．Mg（OH）₂能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C、可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

D、高温下，碳可以和氧化镁发生反应

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为．

难度：中等题型:常考题来源：

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2．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂²^﹣物质的量浓度的对数，回答下列问题．（ZnO₂²^﹣和[Zn（OH）₄]²^﹣表示一样）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：　．

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积Ksp= ．

（3）往1.00L 1.00mol•L^﹣¹ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol．

难度：中等题型:常考题来源：

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3．已知 25 ℃时人Ksp[Fe（OH）₃]=8x10^﹣³⁹ ，该温度下反应 Fe（OH）₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数为．（列式并计算）向0.001mol/L FeCl₃溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为　．（lg5=0.7）

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4．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

副反应：SiO₂+Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂+CO₂↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Cr（OH）₃
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：

“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是

“③”中调节pH至4.7，目的是．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄²^﹣转化为Cr₂O₇²^﹣ ，请写出该平衡转化的离子方程式：．

称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^﹣¹H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定

（I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）．

①判断达到滴定终点的依据是：；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）．

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5．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；

②误将钡盐[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]当作食盐食用时，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；

③溶洞、珊瑚的形成；

④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；

⑤泡沫灭火器灭火的原理．

A: ②③④

B: ①②③

C: ③④⑤

D: ①②③④⑤

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6．化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：

Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq）

下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

A: 该反应达到平衡时：c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）

B: CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C: 往平衡体系中加入少量Cu（NO₃）₂（s）后，c（Mn²⁺）变大

D:

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7．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣¹² ， K_sp（MgF₂）=7.42×10^﹣¹¹ ．下列说法正确的是（　　）

A: 25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

B: 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

C: 25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D: 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂

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8．将40mL 1.5mol•L^﹣¹的 CuSO₄ 溶液与30mL 3mol•L^﹣¹ 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu²⁺ ）或 c（OH^﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　）

A: Cu（OH）₂

B: CuSO₄•Cu（OH）₂

C: CuSO₄•2Cu（OH）₂

D: CuSO₄•3Cu（OH）₂

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9．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgBr）=7.7×10^﹣¹³ ， K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^﹣¹² ．某溶液中含有Cl^﹣、Br^﹣和CrO₄²^﹣浓度均为0.010mol•L^﹣¹ ，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A: Cl^﹣、Br^﹣、CrO₄²^﹣

B: CrO₄²^﹣、Br^﹣、Cl^﹣

C: Br^﹣、Cl^﹣、CrO₄²^﹣

D: Br^﹣、CrO₄²^﹣、Cl^﹣

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省漳州市龙海市程溪中学高二下学期期中化学试卷

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10．下列说法正确的是（　　）

A:

B: 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小

C: 已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^﹣¹² ，将等体积浓度为1.0×10^﹣⁴mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^﹣⁴mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生

D: 根据HClO的K_a=3.0×10^﹣⁸ ， H₂CO₃的K_a1=4.3×10^﹣⁷ ， Ka₂=5.6×10^﹣¹¹ ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

难度：中等题型:常考题来源：

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