万考题-全国中小学题库

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1．

为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）

A: ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag⁺（aq）+SCN^﹣（aq）

B: ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN^﹣

C: ③中颜色变化说明有AgI生成

D: 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

难度：中等题型:模拟题来源：

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2．

CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石[主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃ ，含FeS、FeO 和SiO₂杂质]制备CuCl 的某流程如下

下列说法不正确的是（　　）

A: H₂O₂ 将溶液1 中Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，再通过控制pH 转化为Fe（OH）₃除去

B: CO₃^2﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成

C: SO₃^2﹣将溶液3 中的Cu²⁺还原，反应得到CuCl

D:

难度：中等题型:模拟题来源：

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3．下列实验能达到预期目的的是（）

	实验内容	实验目的
A	向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀	证明葡萄糖中含有醛基
B	向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下， Ksp[Mg(OH)₂]＞Ksp[Fe(OH)₃]
C	测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者	证明碳元素非金属性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝	证明溶液中无NH₄⁺

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：2016年高考化学押题卷

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4．已知lg2=0.3010， $\text{[math]}$ 。实验室制氯气的废液中含c(Mn²⁺)＝0.1mol•L^-1 ，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn²⁺完全沉淀的最小pH等于（）。

A: 8.15

B: 9.3

C: 10.15

D: 11.6

难度：中等题型:模拟题来源：2016年高考化学押题卷

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5．氮的氢化物NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．

已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

氢氧化物	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	2.2×10^﹣²⁰	4.0×10^﹣³⁸	8.0×10^﹣¹⁶	1.8×10^﹣¹¹

向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺浓度都为0.01mol•L^﹣¹的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为　（用化学式表示）．

实验室制备氨气的化学方程式为　．工业上，制备肼（N₂H₄）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为．

在3L密闭容器中，起始投入4mol N₂和9mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：

温度（K）	平衡时NH₃的物质的量（mol）
T₁	2.4
T₂	2.0

已知：破坏1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH₃（g）中的化学键消耗的能量．

①则T₁ T₂（填“＞”、“＜”或“=”）

②在T₂K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H₂的平均速率v（H₂）= ，平衡时N₂的转化率α（N₂）= ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）

③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ $\text{[math]}$ ）、N₂体积分数Φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是　．

难度：中等题型:常考题来源：

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6．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为：7.1×10^﹣⁴ ， 2.98×10^﹣⁸ ．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式．

羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因．

亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为　．

磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是．

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为　．

若处理后的废水中c（PO₄³^﹣）=4×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ，溶液中c（Ca²⁺）= mol•L^﹣¹ ．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^﹣²⁹）

某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L^﹣¹ ，则该过程中消耗氨气的质量为 g　．（假设溶液电解前后体积不变）

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7．废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

（1）在上述溶解过程中，S₂O₃²ˉ被氧化成SO₄²ˉ，LiCoO₂在溶解过程中反应的离子方程式为　．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）₃	3.0	5.2
Fe（OH）₃	1.5	2.8
Fe（OH）₂	7.6	9.7

（2）除杂时通入空气的目的，所得的废渣成分为．从废渣中获得Al₂O₃的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是

（3）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如图乙．

a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃ ．

①a中，阴极的电极反应式是　．

②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是　．

难度：中等题型:常考题来源：

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8．锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．

（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg（OH）₂、Fe₂O₃ ，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是（填标号）．

A．稀硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．醋酸

②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是　．

③洗出液中的Fe³⁺会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl₂溶液，反应中的Sn²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2，Sn²⁺转化为② （填离子符号）．

④柠檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗剂，溶液中H₃R、H₂R^﹣、HR²^﹣、R³^﹣的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是　．

（2）利用下图所示装置对锅炉水（含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．电解过程中，Ca²⁺、Mg²⁺在（填“a”或“b”）极附近形成沉淀．

难度：中等题型:常考题来源：

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9．以BaS为原料制备Ba（OH）₂•8H₂O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）₂•8H₂O晶体，据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）₂•8H₂O晶体的新方法是使BaS与CuO反应，

（1）新方法的化学方程式为　　；

（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行　．

难度：中等题型:常考题来源：

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10．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂²^﹣物质的量浓度的对数，

回答下列问题．（ ZnO₂²^﹣和[Zn（OH）₄]²^﹣表示一样）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积Ksp= ．

难度：中等题型:常考题来源：

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