万考题-全国中小学题库

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1．化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）

A: 该反应达到平衡时c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）

B: 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn²⁺）变小

C: 平衡体系中加入少量Cu（NO₃）₂（s）后，c（Mn²⁺）变大

D:

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学三模试卷

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2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）下列说法不正确的是（）

A: 除去溶液中Ag⁺加盐酸盐比硫酸盐好

B: 加入H₂O，溶解平衡不移动

C: 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D: 反应2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag₂S

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省上饶市余干县高考化学二模试卷

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3．锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．

锌锰干电池的反应为2MnO₂+Zn+2NH₄Cl=2MnO（OH）+Zn（NH₃）₂Cl₂ ， MnO（OH）中锰元素的化合价为．

向废电池还原后的废液（含有Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺等）中逐滴滴加Na₂S溶液，最先生成的沉淀为（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10^﹣¹⁵ ， Ksp（ZnS）=2.9×10^﹣²⁵ ， Ksp（FeS）=6.0×10^﹣¹⁸]

Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₁ ，其反应机理如图：

①已知反应Ⅱ为MnO₂（s）+H₂O₂（1）+2H⁺ （ aq）=Mn²⁺ （aq）+O₂（g）+2H₂O（1）△H₂ ．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H₁和△H₂表示）：．

②某温度时，向10mL0.4mol/L H₂O₂液中滴入1滴MnSO₄发生分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂ ，测得不同时刻生成O₂的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：

t/min	0	2	4	6
V（O₂）mL	0	9.9	17.2	22.4

0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是，0～6min的平均反应速率v（H₂O₂）=（忽略溶液体积的变化）．

锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：

反应	平衡常数K_P
反应	773K	873K
Ⅰ．CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂（g）	19.4	0.803
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）	6.07×10^-9	3.65×10^-9

①反应I的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

②反应Ⅱ的平衡常数表达式为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年新疆乌鲁木齐十一中高考化学二模试卷

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4．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO₄（s）⇌Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ ，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）

A: BaSO₄的电离程度减小

B: BaSO₄溶解的量减小

C: c（Ba²⁺）与c（SO₄²^﹣）的乘积增大

D: 溶液的导电能力增强

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷

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5．已知BaCO₃和BaSO₄均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO₃）=5.1×10^﹣⁹mol²•L^﹣² ， Ksp（BaSO₄）=1.1×10^﹣¹⁰ mol²•L^﹣² ，则下列说法中正确的是（）

A: BaSO₄可做钡餐而BaCO₃不能是因为Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃）

B:

C: 在清理有关仪器的BaSO₄沉淀时，常加入饱和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄转化为BaCO₃再用酸处理

D: 用稀H₂SO₄洗涤BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法处理

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学五模试卷

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6．下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（）

A: 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

B: 达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变

C: 达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等

D: 达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省自贡市荣县高考化学模拟试卷（6月份）

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7．如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag⁺）}，Ksp（AgCl）=1×10^﹣¹² ．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

A: 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^﹣¹

B: 图中x点的坐标为（100，6 ）

C: 图中x点可认为溶液中Ag⁺被沉淀完全

D: 把0.1 mol•L^﹣¹的NaCl换成0.1 mol•L^﹣¹NaI则图象在终点后变为虚线部分

难度：中等题型:常考题来源：2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷

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8．下列说法正确的是（　　）

①NaHCO₃溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10^﹣^amol•L^﹣¹

④已知：K_sp（AgCl）=1.8×l0^﹣¹⁰ ， K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×l0^﹣¹² ，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl．

A: ①④

B: ②③

C: ①③

D: ②④

难度：中等题型:模拟题来源：

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9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag⁺与NH₃•H₂O能大量共存
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄ ，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe²⁺
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L^﹣¹NaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	pH试纸都变成碱色	可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	向少量AgNO₃溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na₂S溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp（Ag₂S）＜Ksp（AgCl）

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：

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10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	向浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO₃溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
D	向含H₂SO₄的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）₂ ，煮沸	没有砖红色沉淀	淀粉未水解

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：

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