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部编版： 必修1
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  • 1． 已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    2.0X10﹣10

    5.4X10﹣13

    8.3X10﹣17

    2.0X10﹣41

    2.0X10﹣12

    下列说法不正确的是（　　）
    A: 20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl
    B: 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀
    C: 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c（Br﹣）：C（C1﹣）=2.7×10﹣3
    D: 在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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  • 2． 下表为有关化合物的pKsp ， pKsp=﹣lgKsp ． 某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z．则表中a、b、c的大小关系为（　　）

    相关化合物

    AgX

    AgY

    Ag2Z

    pKsp

    a

    b

    c
    A: a＞b＞c
    B: a＜b＜c
    C: c＜a＜b
    D: a+b=c
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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  • 3． 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ． 下列说法正确的是（　　）
    A: 25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
    B: 在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小
    C: 25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1 Na2S溶液，搅拌，生成Ag2S沉淀
    D: 若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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  • 4． Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ， 下列说法正确的是（　　）
    A: t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12
    B: t℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
    C: t℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
    D: t℃时，用0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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  • 5． 室温下，石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温，下列说法中正确的是（　　）
    A: n（Ca2+）增大
    B: c（Ca2+）减小
    C: pH增大
    D: c（OH﹣）不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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  • 6． 向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10﹣10 ， 混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（　　）
    A: 混合后，溶液中肯定有沉淀生成
    B: 沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1×10﹣5 mol•L﹣1
    C: 沉淀生成后溶液的pH=2
    D: 混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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  • 7． 下列说法正确的是（　　）
    A: Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小
    B: Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
    C: Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关
    D: 易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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  • 8． 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2•L﹣2 ．

    ①某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 ．

    ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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  • 9． 已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ．

    根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为．

    若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．

    在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y﹣的物质的量浓度为 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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  • 10． 已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5．6×10－12 ， MgF2的Ksp ＝ 7．4×10－11。下列说法正确的是
    A: 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    B: 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
    C: 25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小
    D: 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2
    难度： 困难 题型:常考题 来源：
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