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部编版： 必修1
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  • 1． 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10﹣4 mol•L﹣1 ， CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10﹣10（mol•L﹣1）3 ． 在该温度下将浓度为0.31mol•L﹣1的HF溶液与浓度为0.002 mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）
    A: 该温度下，0.31 mol•L﹣1 HF溶液的pH=2
    B: 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
    C: 两溶液混合后不会产生沉淀
    D: 向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（　　）
    A: 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
    B: 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小
    C: 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：

    Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得

    到滤液a

    Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象

    Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10﹣5mol分析过程，下列说法错误的是（　　）
    A: 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
    B: 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
    C: 此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8
    D: 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年江西省宜春市宜丰二中实验班高考化学一模试卷
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  • 4． 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 ， 则下列说法中正确的是（　　）
    A: BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
    B: 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42﹣为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42﹣完全沉淀
    C: 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
    D: 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省镇江市丹阳高级中学高二上学期期末化学试卷
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  • 5． 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3 ， 而后用酸除去．下列说法不正确的是（　　）
    A: CaCO3的溶解度小于CaSO4
    B: 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
    C: 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
    D: CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年江西省萍乡市上栗县高考化学二模试卷
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  • 6． 下列说法正确的是（　　）
    A: AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数
    B: AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
    C: 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D: 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷
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  • 7． 已知：25℃时，Ksp(FeS）=6.3×10-18；Ksp(CuS）=1.3×10-36；Ksp(ZnS）=1.6×10-24.下列叙述正确的是（    ）
    A: 25℃时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大
    B: ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+）·c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-）
    C: 除去工业废水中的Cu2+ ， 可用FeS作为沉淀剂
    D: 若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+ ， 浓度均为0.010mol/L, 向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古赤峰市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ． 下列说法正确的是（　　）
    A: 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B: 25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C: 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D: 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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  • 9． 在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（　　）


    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp

    1.8×10﹣10

    8.51×10﹣16

    6.3×10﹣50
    A: 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
    B: 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
    C: AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
    D: 25℃时，在饱和AgCl、AgI    Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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  • 10． 已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），下列说法正确的是

    （　　）
    A: 25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大
    B: 25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小
    C: 25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
    D: 利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
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