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部编版： 必修1
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  • 1． 25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（　　）
    A: 1.8×10﹣7mol/L
    B: 1.8×10﹣8 mol/L
    C: 1.8×10﹣9mol/L
    D: 1.8×10﹣10mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.8×10﹣13 ． 现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
    A: 只有AgBr沉淀
    B: AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C: AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
    D: AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师大附中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是（    ）
    A: 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
    B: a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
    C: d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
    D: 加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳一中2015-2016学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

    已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    6.34

    9.7

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请回答下列问题：
    在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
    除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。
    除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在范围之间。
    试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省资阳市2015-2016学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（    ）

    A: 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B: 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C: d点无BaSO4沉淀生成
    D: a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省丹东市宽甸一中高二上学期第一次月考化学试卷
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  • 6． 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（    ）
    A: 食盐颗粒大一些有利于提纯
    B: 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
    C: 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
    D: 在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）
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  • 7． 根据所学知识完成题目：
    在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
    向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =．[Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠三中高三下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 8． 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（   ）
    A: 只有溴化银沉淀生成
    B: 氯化银河溴化银沉淀等量生成
    C: 氯化银沉淀多于溴化银沉淀
    D: 氯化银沉淀少于溴化银沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高二下学期期末化学试卷
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  • 9． 关于溶解平衡的说法中，错误的是（   ）
    A: 溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率
    B: 在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率
    C: 在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变
    D: 当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年上海市浦东新区高一上学期期末化学试卷
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  • 10． 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（    ）
    A: 反应开始时，溶液中各离子浓度相等
    B: 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C: 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
    D: 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷
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