万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．现将0.04mol•L^﹣1的某酸（A）溶液和0.02mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．

若A为CH₃COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是；若A为HCl，100℃时（K_W=10^﹣12），溶液中由水电离出的H⁺浓度为mol•L^﹣1；若A为H₂S，Q接近中性，则HS^﹣的电离能力水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．

根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L^﹣1的①NaHS、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为（填序号）．

用浓度为0.01mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH₃COOH溶液、③H₂S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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2．根据问题填空：

常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”“＜”或“=”）

常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）

常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）

在25℃下，将a mol•L^﹣1的KCN溶液与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=．

室温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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3．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

①b不能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性．

A: ①②

B: ③④

C: ①③

D: ②④

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

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4．在25℃下，取0.2mol•L^﹣1 HX溶液与0.2mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（）

A: 混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣）小于0.2 mol•L^﹣1 HX溶液中由水电离出的c（H⁺）

B: c（Na⁺）=c（X^﹣）+c（HX）=0.2 mol•L^﹣1

C: c（Na⁺）﹣c（X^﹣）=9.9×10^﹣7 mol•L^﹣1

D: c（OH^﹣）=c（HX）+c（H⁺）=1×10^﹣8 mol•L^﹣1

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

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5．常温时0.1mol•L^﹣1 HA溶液的pH＞1，0.1mol•L^﹣1 BOH溶液中c（OH^﹣）：c（H⁺）=10¹² ，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）

A: c（OH^﹣）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^﹣）

B: c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA）

C: c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^﹣）+c（OH^﹣）

D: c（A^﹣）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

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6．用0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L^﹣1H₂C₂O₄（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A: 草酸是弱酸

B: X点：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）=c （Na⁺）﹣c（C₂O₄²^﹣）

C: Y 点：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）=c（OH^﹣）﹣C（H⁺）

D: 滴定过程中始终存在：c（OH^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

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7． 25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A: 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B: 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C: 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间时：c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

D: 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）﹣c（OH^﹣）]

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

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8．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

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9．常温下，用 0.10mol•L^﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L^﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）

A: 图2是滴定盐酸的曲线

B: a与b的关系是：a＜b

C: E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D: 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

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10．已知一种c（H⁺）=1×10^﹣3 mol/L的酸和一种c（OH^﹣）=1×10^﹣3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A: 浓的强酸和稀的强碱反应

B: 浓的弱酸和稀的强碱反应

C: 等浓度的强酸和弱碱反应

D: 稀的强酸和浓的弱碱反应

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

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