万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=（溶液体积变化忽略不计）．若a+b=13，V₁LpH=a的盐酸与V₂L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则V₁：V₂=（溶液体积变化忽略不计）．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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2．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：

向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^﹣1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：

①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）；

②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是溶液（填化学式）；

③图中V₁和V₂大小的比较：V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）；

④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：

＞＞＞（用离子的物质的量浓度符号填空）．

为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：

操作步骤	现象
步骤1：向20mL0.05mol•L^﹣1AgNO₃溶液中加入20mL0.05mol•L^﹣1KSCN溶液，充分反应后过滤	出现白色沉淀
步骤2：向滤液中滴加少量2mol•L^﹣1Fe（NO₃）₃溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol•L^﹣1AgNO₃溶液	现象a
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol•L^﹣1KI溶液中	出现黄色沉淀

资料：AgSCN是白色沉淀；K_sp（AgSCN）=1.0×10^﹣12；K_sp（AgI）=8.5×10^﹣17

①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN^﹣ ，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：（用必要的文字和方程式说明）；

②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO₃与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为（至少答出两条明显现象）；

③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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3．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积K_w=1×10^﹣14 ．

实验时，滴定管中应盛（选A或B）溶液．

若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是．烧杯中得到的溶液pH=．

若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是．

若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）．

①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） ②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

③c（R^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） ④c（M⁺）＞c（R^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^﹣）+c（OH^﹣） ⑥c（MOH）=c（H⁺）﹣c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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4．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^﹣1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^﹣1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．

当V＜10mL时，反应的离子方程式为．

当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^﹣、C₂O₄²^﹣、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为．

当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（H₂C₂O₄）；则ab（填“＜”“=”或“＞”）．

当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中 $\text{[math]}$ 的值将（填“变大”“变小”或“不变”）．

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5．回答下列问题

向一体积不变的密闭容器中加入2molNO₂气体，发生反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），反应达平衡后，N₂O₄的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄气体，反应重新达平衡后，N₂O₄的体积分数为b，则ab（填“＞”“=”“＜”，）

已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s） $\text{[math]}$ CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^﹣1 ．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁Q₂（填写＞，=或＜）

水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则

①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．

②pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸体积之比为．

③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是．

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6．常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A: 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B: 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C: 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH₄⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D: 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA＜HB

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7．在某温度时，将 n mol•L^﹣1氨水滴入 10mL 1.0mol•L^﹣1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A: a 点 K_w=1.0×10^﹣14

B: 水的电离程度：b＞c＞a＞d

C: b 点：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H ⁺）＞c（OH ^﹣）

D: 25℃时 NH₄Cl 水解常数为（10n﹣1）×10^﹣7mol•L^﹣1（用 n 表示）

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8． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A: c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B: c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C: c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D: c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

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9． 25℃时，向10mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示．下列选项正确的是（）

A: P点pH较低的主要原因是NH₄⁺水解

B: P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点

C: M点 c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）； N点 c（NH₄⁺）+c（Na⁺）═2c（SO₄²^﹣）

D: Q点 c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（Na⁺）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

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10．将10mL0.21mol•L^﹣1的盐酸和10mL0.1mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）

A: 兰色

B: 红色

C: 黄色

D: 橙色

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

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