万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温下，向20mL 0.2mol•L^﹣1 H₂A溶液中滴加0.2mol•L^﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）

A: 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^﹣）＞c（A²^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B: 等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

C: NaHA溶液中：c（OH^﹣）+c（A²^﹣）=c（H⁺）+c（H₂A）

D: 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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2．某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=﹣lg[OH^﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）

A: 溶液导电能力M点大于Q点

B: N点所示溶液中c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）

C: M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D: 图中b＞7

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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3．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol•L^﹣1	c（NaOH）/mol•L^﹣1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（）

A: 甲中：若a=7，则HA是强酸

B: 乙中：若b≠0.2，则c（A^﹣）≠c（Na⁺）

C: 丙中：若HA是弱酸，则c（A^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D: 丁中：若c=9，则c（OH^﹣）﹣c（HA）=10^﹣9mol•L^﹣1

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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4．常温下，用0.1000mol•L^﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^﹣1CH₃COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（）

A: 点①所示溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）＞2c（Na⁺）

B: 点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

C: 点③所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）

D: 滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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5．常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）

A: a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液

B: 在c点溶液中：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^﹣）

C: 25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10^﹣5

D: a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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6．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^﹣1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^﹣1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）判断HA是强酸还是弱酸．

乙组混合溶液中离子浓度c（A^﹣）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在个动态平衡．

从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：

c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=mol•L^﹣1

用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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7．水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是（填“A”或“B”）．100℃时，在1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=mol•L^﹣1 ． 100℃时，5×10^﹣5 mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液与pH=9的Ba（OH）₂溶液混合后pH=7，则混合前H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液的体积比为．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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8．常温下甲酸K=1×10^﹣4 ． 20.00mL0.1000mol•L^﹣1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c（HCOOH）=c（HCOO^﹣），该溶液c（H⁺）=mol•L^﹣1 ，所用甲酸的体积40.00mL（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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9．室温时，向20mL0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）