万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．室温时，将xmLpH=a的稀盐酸与ymLpH=b的稀NaOH溶液充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是（）

A: 若x=y，且a+b=14，则pH＞7

B: 若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C: 若ax=by，且a+b=14，则pH=7

D: 若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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2．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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3． 25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（）

A: 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B: 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）═2[c（OH^﹣）﹣c（H⁺）]

C: 曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL﹣20mL之间存在：c（Cl^﹣）═c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）═c（H⁺）

D: 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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4． 25°C时，用2a mol•L^﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F^-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是

（）

A: pH=3时，溶液中：c（Na⁺）＜c（F^-）

B: c（F^-）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性

C: pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）﹣c（OH^﹣）＜2amol•L^﹣1

D: pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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5．已知：乙二酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L^﹣1 Na₂C₂O₄溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L^﹣1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（）

A: 当a=5时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）

B: 当a=10时，c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（H₂C₂O₄）

C: 当a=15时，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）=0.04 mol•L^﹣1

D: 当a=20时，c（Na⁺）=c（H⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄²^﹣）

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6． 25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b．

若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是．

若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）．

①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

③c（R^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

④c（M⁺）＞c（R^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^﹣）+c（OH^﹣）

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7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol• L^﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol• L^﹣1）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，

若a7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为强酸；

若a7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为弱酸．

在乙组中混合溶液中离子浓度c（A^﹣）与c（Na⁺）的大小关系是

从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣）=mol•L^﹣1 ．

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8．常温下有下列几种情况

pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V₁L盐酸溶液与V₂LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问：

若a+b=14 则V₁/V₂= 若a+b=13 则V₁/V₂=

若a+b=15 则V₁/V₂= 若a+b＞14 则V₁/V₂=（填表达式）且V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）

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9．常温下含有 ①CH₃COOH ②：HCl ③：H₂SO₄三种溶液．

当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是（填数字编号）

当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是

中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是

体积、浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是

某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0x10^﹣7mol/L，则此时溶液中的c（OH^﹣）为mol/L

若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0x10^﹣6mol/L，则c（OH^﹣）为mol/L．

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10．根据问题填空：

室温下： pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”）；

pH相等时，①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺；

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性；

用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

②A点的离子浓度大小关系是

③A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液；

④A，B，C三点水的电离程度大小关系是；

相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L^﹣1盐酸③0.1mol•L^﹣1氯化镁溶液④0.1mol•L^﹣1硝酸银溶液中，C（Ag⁺）大小顺序：．（用序号表示）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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