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部编版： 必修1
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  • 1． 25°C时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是

    （   ）
    A: pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
    B: c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
    C: pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣1
    D: pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省扬州中学高三下学期开学化学试卷
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  • 2． 某学生用0.100 0mol•L﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．
    滴定：

    Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．

    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．

    Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．

    Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．

    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果

    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应，判断滴定终点的现象是．

    ③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

    按正确操作测得有关数据记录如下：

    滴定次数

    待测液体积

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    20.00

    0.20

    20.38

    第二次

    20.00

    4.00

    24.20

    第三次

    20.00

    2.38

    a

    ①a的读数如图所示，则a=；

    ②烧碱样品的纯度为%．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省信阳市高级中学高三下学期开学化学试卷
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  • 3． 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（   ）
    A: 大于7
    B: 小于7
    C: 等于7
    D: 无法确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省信阳市高级中学高三下学期开学化学试卷
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  • 4． 室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A: HA为强酸
    B: a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C: b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
    D: pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省枣庄四中高三上学期开学化学试卷
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  • 5． 25℃ 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A: 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B: 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5
    C: 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省滨州市博兴三中高三上学期开学化学试卷
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  • 6． 25℃时，将amol．L﹣1、pH=m的一元酸HX溶液与bamol．L﹣1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（   ）
    A: 若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X﹣）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH﹣）
    B: 若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
    C: 若混合后溶液中c（X﹣）＜c（Y+），则该混合溶液一定显碱性
    D: 若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c（Y﹣）=c（X﹣）+c（HX）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省南阳市方城一中高三上学期开学化学试卷
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  • 7． 取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计）（   ）
    A: 0.01 mol/L
    B: 0.017 mol/L
    C: 0.05 mol/L
    D: 0.50 mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b
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  • 8． 常温下，将0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L﹣1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A: ①点所示溶液中：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）
    B: ②点所示溶液中：c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C: ②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）
    D: ③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＞20.00 mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b
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  • 9． 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（   ）
    A: 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
    B: 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7
    C: 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者
    D: 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8
    难度： 中等 题型:常考题 来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b
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  • 10． 常温下pH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积pH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（ ）
    A: 加入的碱溶液体积大
    B: 酸和碱溶液体积相等
    C: 加入的碱溶液体积小
    D: 以上情况都有可能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c
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