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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（）

A: 将FeCl₃溶液加热蒸干，可得到FeCl₃固体

B: 将pH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其pH=6

C: 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂

D: 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的原理 34

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2．下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）

A: 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度

B: 25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

C: 物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₃溶液中NH₄⁺的浓度

D: 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用a 40

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3．下列说法正确的是（）

A: 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na⁺）=c（Cl^﹣）

B: 1molCH₄分子中含有的共价键数目等于1molNa₂O₂固体中含有的离子总数

C: 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH

D: 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用a 40

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4．下列说法正确的有几个（   ）
①pH=0的溶液中Fe³⁺与S²^﹣因发生双水解而不共存
②MgCl₂溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl₂固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na₂CO₃溶于水中，形成溶液中阴离子总   数小于0.1N_A
④已知：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag⁺）减小．
⑤HCO₃^﹣和AlO₂^﹣ 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥将I₂加入NaHSO₃溶液中发生反应：HSO₃^﹣+I₂+3OH^﹣=SO₄²^﹣+2I^﹣+2H₂O
⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑧NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体， $\text{[math]}$ 将增大．

A: 2个
B: 4个
C: 5个
D: 7个

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用b 40

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5． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

相同条件下，pH相同的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“=”、“＞”或“＜”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．

如图1是0.1mol•L^﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．

图片_x0020_1

①其中符合0.1mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；

②室温时，0.1mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄²^﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al₃⁺）= mol•L^﹣1（填数值）

室温时，向100mL 0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．

图片_x0020_2

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用c 40

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6．室温下，用0.100mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L^﹣¹的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A: Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B: pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C: V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

D: V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:真题来源：2014年海南省高考化学试卷

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7． NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）

A: 酚酞
B: 圆底烧杯
C: 锥形瓶
D: 碱式滴定管

难度：中等题型:真题来源：2014年海南省高考化学试卷

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8． 25℃时，a mol•L^﹣¹一元酸HA与b mol•L^﹣¹NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）

A: a=b
B: a＞b
C: c （A^﹣）=c（Na⁺）
D: c （A^﹣）＜c（Na⁺）

难度：中等题型:真题来源：2012年海南省高考化学试卷

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9．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

Ⅰ．请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：．

Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？．

Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：

①5mL水

②20mL 0.5mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液

③40mL 0.2mol•L^﹣1的Ba（OH）₂溶液

④40mL 0.1mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．

以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是，BaSO₄的溶解度的大小顺序为（填序号）．

A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②

已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^﹣10 ，上述条件下，溶液③中的c（SO₄²^﹣）为，溶液②中c（Ba²⁺）为．

某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

难度：中等题型:常考题来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27

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10． 25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是（）

A: 若a=b，则HX一定是弱酸

B: 反应后溶液中一定存在c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C: 若a=b，则m+n＜14

D: 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH^－)＝c(HX)+2c(H^＋)

难度：中等题型:模拟题来源：2017年高考化学押题预测卷（新课标Ⅰ卷）

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