万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2﹣3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度

正确操作的顺序是（用序号字母填写） B﹣．

滴定开始后，眼睛注视，判断滴定终点的现象是：

下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为mL，所测盐酸溶液的浓度为mol/L．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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2．用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：

准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有、锥形瓶；

该实验滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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3．根据问题填空:

溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用或来测量得到．

某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）

①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、、

②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；

③如何判断滴定到达终点

④根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）mol/L

⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：．

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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4．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从色变为色．

现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第种．

①2.500mol•L^﹣1②0.25mol•L^﹣1③0.025mol•L^﹣1

若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na₂CO₃ 溶液体积（mL）
①	20.00	19.80
②	20.00	16.95
③	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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5．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）称量．

滴定时，用0.2000mol•L^﹣1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂．

滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是．

根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol•L^﹣1 ，烧碱样品的纯度是．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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6．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2﹣3滴指示剂

用离子方程式表示该实验的原理．

从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）．

实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是，理由是；滴定终点的现象是．

某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数

实验数据

①

②

③

④

⑤

V（NaOH）/mL（初读数）

0.00

0.20

0.00

0.10

0.05

V（NaOH）/mL（终读数）

15.75

15.20

14.98

15.12

15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为mol/L（结果保留4位有效数字）．

分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．

①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡；

②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定b 8

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7．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．

B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．

E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．

F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．

G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．

请完成下列填空：

正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）．

用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是．

滴定中可选用的指示剂是，滴定中，目光应注视．

某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定b 8

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8．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

①需要用来酸化KMnO₄溶液（填字母）A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸

褪色所需时间t_At_B（填“＞”、“=”或“＜”）．

②写出该反应的离子方程式．

实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/LKMnO₄溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．当，证明达到滴定终点．

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
①	0.00	20.10
②	1.00	20.90
③	0.00	21.10

已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为．

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是．

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定b 8

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9． 25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（）

A: 9

B: 11

C: 13

D: 15

难度：困难题型:模拟题来源：上海市普陀区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

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10．常温下，各取1mL，pH=2的，两种二元酸H₂A与H₂B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）

A: H₂A的酸性比H₂B弱

B: C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强

C: 若0.1mol•L^﹣¹NaHA溶液的pH=4，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HA^﹣）＞c（A²^﹣）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D: N₂B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（B²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等题型:模拟题来源：2017年陕西省榆林市高考化学一模试卷

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