万考题-全国中小学题库

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1．已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应．

下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是

酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO₄^﹣+C₂O₄²^﹣+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）现称取草酸钠（Na₂C₂O₄）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L^﹣1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．

①滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．

②判断滴定达到终点时的现象是．

③样品中草酸钠的质量分数为．

④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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2．利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可定量测定硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

滴定应选择的指示剂是，滴定终点的现象为．

对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是．

样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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3．某学生用0.1000mol•L^﹣1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．

上述B步骤操作的目的是．

实验中用左手控制活塞，眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．

某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测溶液的体积（mL）	0.100 0mol•L^﹣1NaOH的体积（mL）
滴定次数	待测溶液的体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为

用0.1000mol•L^﹣1 NaOH溶液滴定0.1000mol•L^﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于

下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．

A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定b 8

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4．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL^﹣1）．

Ⅰ．实验步骤

用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．

读取盛装0.100 0mol•L^﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．

滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．

Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论

①甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V= $\text{[math]}$ mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处．按正确数据处理，可得c（市售白醋）=mol•L^﹣1；市售白醋总酸量=g•100mL^﹣1 ．

②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定b 8

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5．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（）

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；

②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；

④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；

⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；

⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；

⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；

⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．

A: ②④

B: ①③⑤⑦

C: ④⑧

D: ②④⑥⑧

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6．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）

A: 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B: 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C: 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D: 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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7．某研究性学习小组在实验室中配制1mol•L^﹣1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法错误的是：（）

A: 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

B: 如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶

C: 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

D: 滴定终点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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8．常温下，用0.1mol•L^﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L^﹣1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）

A: 由a点推知HA是弱酸

B: a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜b

C: c点的溶液中：c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

D: d点的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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9．某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+2H₂O，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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10．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是．

滴定至终点的判断方法

如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积．

为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是．

根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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