万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．依据氧化还原反应：MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，

②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，

③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，

⑤重复滴定2～3次．

如何知道滴定到达终点？

下列操作会导致测定结果偏低的是

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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2．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．

该滴定实验终点的现象时．

滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视；

该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（填偏高、偏低或无影响）；

步骤②缺少的操作是；

如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为mL

根据下列数据：

滴定次数	待测液体（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体（mL）	滴定前读（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L

下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是；

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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3．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0mol•L^﹣1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：

用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定．

下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示．则起始读数为V₁=mL，终点读数V₂=mL．

再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是mol•L^﹣1 ．

滴定	待测溶液体积/mL	标准酸体积
滴定	待测溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V₁	V₂
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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4．利用下列实验用品：

①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na₂CO₃固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na₂CO₃溶液．

进行下列实验或操作：

做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：．

配制250mL 0.1mol•L^﹣1某溶液时，还缺少的仪器是：．

过滤时，应选用上述仪器中的（填偏号）．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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5．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有

滴定：①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用式滴定管．

②滴定时双眼应．

有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
测定序号	待测溶液的体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
①	20.00	0.50	20.78
②	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）

误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果；

④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果．

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6．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、．（填仪器）

取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．

根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：（准确到小数点后四位）．

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．

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7．某学生用0.1000mol•L^﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：

配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．

滴定：

Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．

Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．

Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．

Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．

①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应，判断滴定终点的现象是．

③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a=；

②烧碱样品的纯度为%．

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8．为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：

碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：．

用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视；

若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为mL．

某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=．

分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则；

B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则．

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9．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．

关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中点时喷泉最剧烈．

从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入做指示剂；用0.0500mol•L^﹣1HCl滴定．终点时溶液颜色由色变为色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3．

据图，计算氨水的浓度为mol•L^﹣1；比较当V_HCl=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系．

关于该滴定实验的说法中，正确的是．

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10．根据问题填空：

某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示．实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、、、、，由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）．

该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．

甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂反应造成的．

乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的．

丙：可能与NaOH溶液的浓度有关．

【理论分析】①乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是．

【实验设计】②为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计此步骤的目的
将配制的NaOH溶液加热
在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油

③通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失．因此溶液褪色与氧气无关．若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：

实验方案	观察到的现象和结论

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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