万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．

III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测HCl溶液的体积（mL）
①	0.10	22.62	20.00
②	0.10	22.72	20.00
③	0.10	22.80	20.00

滴定达到终点时的现象是．

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．

排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（多选扣分）．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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2．用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：

实验次数	第一次	第二次	第三次
待测食醋的体积初读数/mL	0.02	0.03	0.00
待测食醋的体积终读数/mL	25.01	25.04	25.02
氢氧化钠标准液的体积初读数/mL	0.01	0.03	0.04
氢氧化钠标准液的体积终读数/mL	12.52	12.55	12.58

由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为（g/100mL）．（答案保留三位小数）

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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3．用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．⑥重复以上滴定操作2﹣3次．请回答：

以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

步骤④中，量取20.00mL待测液应使用（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

步骤⑤滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是：．

以下是实验数据记录表

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：mol/L．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中

③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作

⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．

以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是．选用指示剂是：

滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：

V（NaOH）= $\text{[math]}$ 20.20mL，他的计算合理吗？理由是

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作．

滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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5．某化学学习小组的同学依据氧化还原反应：MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，可采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液

②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸

③将0.1mol•L^﹣1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．请回答下列问题：

滴定时用（填下图的“甲”或“乙”）滴定管盛装KMnO₄标准溶液；

滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由；

本实验达到终点的标志是；

样品中FeSO₄的质量分数为；

误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失

②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果．

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6．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

该学生用标准0.14mol•L^﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

C、用蒸馏水洗干净滴定管．

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E、检查滴定管是否漏水．

F、另取锥形瓶，再重复操作一次．

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）．

②该滴定操作中应选用的指示剂是．

③在G操作中如何确定终点？．

碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．

配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是．

如有1mol•L^﹣1和0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，应用的NaOH溶液，原因是．

用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中．

观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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7．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．

B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．

E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．

F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．

G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．

请完成下列填空：

正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）．

用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是．

滴定中可选用的指示剂是，滴定中，目光应注视．

某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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8．已知H₂C₂O₄为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na₂SO₄、NaHC₂O₄和H₂C₂O₄•2H₂O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：

①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液

②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中

③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L^﹣1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL

④第二份溶液用0.1000mol•L^﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL

回答下列问题：

写出NaHC₂O₄溶液与NaOH溶液反应的离子方程式．

步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．

步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积（填代号）．

a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．

完成并配平下列离子方程式：

C₂O₄²^﹣+MnO₄^﹣+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+

步骤③中，高锰酸钾溶液应装在滴定管里；该步判断滴定终点的方法是．

试样中Na₂SO₄的质量分数为（保留3位有效数字）．

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定b 8

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9．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）

A: 参加反应的酸和碱的物质的量相等

B: 参加反应的酸中的H⁺总量和碱中的OH^﹣总量相等

C: 反应后混合液的pH=7

D: 不能用适当的酸碱指示剂来判断

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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10．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失

⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．

A: ①③④

B: ②⑤

C: ②③⑤

D: ②④

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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