万考题-全国中小学题库

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1．等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 溶液混合后，溶液的酸碱性是（）

A: 酸性

B: 中性

C: 碱性

D: 前三者都有可能

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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2．对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）

A: c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）+c（HCl）

B: 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C: 由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^﹣12mol•L^﹣1

D: 与等体积0.01mol•L^﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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3．下列叙述正确的是（）

A:

B: CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大

C:

D: 室温时AgCl分别加入水中与AgNO₃溶液中，前者溶度积常数大

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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4．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na₂A溶液的pH．

某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是．

a．c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣14 b．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^﹣）+2c（A²^﹣）

c．c（Na⁺）＞c（K⁺） d．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L

已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A²^﹣（aq）△H＞0．

①降低温度时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

II、含有Cr₂O₇²^﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^﹣3 mol•L^﹣1的Cr₂O₇²^﹣ ．为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺、Fe³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃、Fe（OH）₃

①该废水中加入绿矾（FeSO₄•7H₂O）和H⁺ ，发生反应的离子方程式为：．

②欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^﹣完全转化为Cr³⁺ ，理论上需要加入g FeSO₄•7H₂O．

③若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^﹣13mol•L^﹣1 ，则残留的Cr³⁺的浓度为．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较d 40

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5．下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T₂
水的离子积常数	1×10^﹣14	1×10^﹣12

试回答以下问题：

T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．

25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^﹣）之比是．

25℃时，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象，其主要原因是（用离子方程式表示）．

已知25℃时：

难溶物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂
K_sp	8.0×10^﹣16	8.0×10^﹣38	1.0×10^﹣17

用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解．当加碱调节pH为时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10^﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H₂O₂后果和原因是．（lg²=0.3 lg³=0.48）