万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中lgc(H₂CO₃)、lgc(HCO $\text{[math]}$ )、lgc(H⁺)、lgc(OH^-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A: 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B: n点的pH为m点和q点pH的平均值

C:

D: r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2022届高三下学期第二次质量数据监测理科综合化学试题

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2．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量 $\text{[math]}$ 的操作步骤如下：

Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：

①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入 $\text{[math]}$ 搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。

②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。

甲装置中a管的作用是。

写出甲装置中反应的化学方程式。

石灰乳的作用是。

反应过程中用冷水浴冷却的原因是。

Ⅱ.合成 $\text{[math]}$

①称取5.05g $\text{[math]}$ (相对分子质量为404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。

②离心分离除去水解得到的 $\text{[math]}$ 胶体，留上层清液(深紫红色)。

③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得 $\text{[math]}$ (相对分子质量为198)粗产品。

④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。

合成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

用异丙醇洗涤的目的是。

$\text{[math]}$ 的产率为(保留至0.1%)。

难度：困难题型:模拟题来源：天津市河北区2022届高三下学期质量检测（二）化学试题

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3．二氯化二硫 $\text{[math]}$ 是一种金黄色油状液体(沸点138℃)，用作除草剂、橡胶硫化剂等。制备装置如图(夹持和加热装置略)。

已知： $\text{[math]}$ 遇水发生反应 $\text{[math]}$ ；热稳定性差；能被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ；硫黄的熔点为113℃，沸点为445℃，

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 电子式为。

制备 $\text{[math]}$ 的实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，加入硫黄，通氮气；

步骤2：一段时间后加热A中三颈烧瓶至110℃~115℃，使硫黄熔化；

步骤3：改通氯气，于115℃~125℃氯化一段时间后改通氮气；

步骤4：......；

步骤5：停止加热，持续通氮气至冷却。

①步骤1开始时需打开关闭(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。通氮气的目的是；步骤4是。

②证明有 $\text{[math]}$ 生成的现象是。反应过程应控制 $\text{[math]}$ 的量，原因是；装置C可选择(填标号)。

为测定产物纯度，实验操作如下：

Ⅰ．实验前称重B装置为 $\text{[math]}$ ，实验后称重为 $\text{[math]}$ (均不包含冰盐水)，取出 $\text{[math]}$ 产品备用，剩余产品进行后续实验；

Ⅱ．撤掉装置A、C和B中冰盐水，重新更换足量的NaOH溶液，直接连接装置B、D；

Ⅲ．打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，并不断向B中通入水蒸气、将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 全部赶出；

Ⅳ．实验结束后，取下锥形瓶，滴加几滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ 溶液，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

Ⅴ．不加样品，做空白对照实验，消耗盐酸 $\text{[math]}$ 。

①产品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(写出表达式)。

②下列操作可能会导致测定结果偏高的是(填标号)。

a．水蒸气的通入时间较短

b．操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数

c．操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

难度：困难题型:模拟题来源：山东省青岛市2021-2022学年高三下学期高考模拟检测（二）化学试题

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4．三甲胺[N(CH₃)₃]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A:

B:

C: 溶液中水的电离程度：c点>d点

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河南省洛阳市2022届高三第二次统一考试（二模）理综化学试题

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5．水浴加热滴加酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：

实验	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市河北区2022届高三下学期质量检测（二）化学试题

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6．三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， 2PCl₃+O₂=2POCl_3。

已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl₃	-112	75.5	137.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	153.5	遇水生成H₃PO₄和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为，b中盛放的药品是。

装置E反应的离子方程式为。

C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是。分离提纯获得POCl₃的实验方法是。

通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：

①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入Comol/L^-1的AgNO₃溶液V₀mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)，指示剂，用c₁mol/L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₁mL。

[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]

滴定终点的现象：。实验过程中加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测POCI₃的含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

产品中POCl₃的质量分数为。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省西安市临潼区2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

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7．硫化锌(ZnS)是一种半导体材料，某小组在实验室制备硫化锌： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

装置A中发生反应的化学方程式为。

装置B中盛装的试剂可能是(填标号)。

a.NaOH溶液 b.饱和NaHS溶液 c.新制氯水

装置A能控制反应的发生和停止，装置C中完全反应后，停止装置A中反应的操作是。

当装置D中0.01mol $\text{[math]}$ 完全反应时，转移0.08mol电子，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是(填标号)、洗涤、干燥。

测定ZnS产品纯度。

准确称取mg产品(杂质不含Zn元素)溶于足量盐酸，加热至不产生气泡，稀释成250mL溶液，准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，调节pH在1.5~3，用二苯胺作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的亚铁氰化钾{ $\text{[math]}$ }标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

已知：滴定反应为 $\text{[math]}$ 。

①加热的目的是。

②该产品中ZnS的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)%。

③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，那么测得结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省保定市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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8．向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A: a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点

B:

C: 向b点溶液中通入CO₂可使b点溶液向c点溶液转化

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省肥城市2022届高考适应性训练（二）化学试题

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9．莫尔盐 [ $\text{[math]}$ ]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组郤制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。

c中加入少量碳粉的作用是。

为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，可采取的加热方式是。

反应开始时，打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ 的目的是；反应一段时间后，打开 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ， c中液体会自动流入 $\text{[math]}$ 中，此时， $\text{[math]}$ 中发生的主要反应的化学方程式为。

制备结束后，将 $\text{[math]}$ 中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。

实验小组对样品进行纯度检测，取18.000g样品配成溶液，用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定。消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液30.00mL，该样品的纯度为%(写出计算过程并保留至0.1%)。注：在滴定过程中 $\text{[math]}$ 。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省连云港市东海县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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10．以含硫废水(主要含有Na₂S和Na₂SO₃) 为原料制备Na₂S₂O₃· 5H₂O。

制备Na₂S₂O₃· 5H₂O。反应前先向三颈烧瓶(装置见图)中通入SO₂气体，一段时间后，再向其中加入含硫废水(Na₂S和Na₂SO₃混合溶液)，加热，充分反应，直至烧瓶中溶液变澄清为止。所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥后即得到产品。

①三颈烧瓶中SO₂与Na₂S、Na₂SO₃溶液[假设其中n(Na₂S) ： n(Na₂SO₃)=2：1] 反应生成Na₂S₂O₃的其化学方程式为。

②先向三颈烧瓶中通入SO₂气体后，再滴加含硫废水的原因是。

③NaOH溶液的作用是。

测定某样品中NaClO₂的质量分数。取样品0.2000g溶于水配成100mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^- ，其它物质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，然后再用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃；标准溶液滴定，经3次测定，每次消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积(mL)	16.02	15.98	17.02

已知：Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+ 2NaI

①滴定终点的现象为。

②计算该样品中NaClO₂的质量分数为。( 写出计算过程！)

难度：困难题型:常考题来源：江苏省连云港市东海县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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