万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在温度T℃时，水的离子积常数 $\text{[math]}$ ，若将此温度下 $\text{[math]}$ 的稀硫酸 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 混合(不考虑溶液混合时温度和体积的变化)，若 $\text{[math]}$ ，则混合后溶液的 $\text{[math]}$ 为（）

A: 3

B: 4

C: 9

D: 10

难度：中等题型:常考题来源：河南省新乡市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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2．过氧化钙是一种优良供氧剂。工业用储量丰富的大理石(主要成分 $\text{[math]}$ ，含有少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的过程如下：

Ⅰ.过氧化钙的制取

滤渣1的主要成分是(填写物质名称)。

“沉淀1”加入氨水的主要目的是。

“沉淀2”生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；此反应常用冰水浴控制温度在 $\text{[math]}$ 左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高 $\text{[math]}$ 的产率；其二，。

用冰水洗涤 $\text{[math]}$ 的方法是。

Ⅱ.过氧化钙含量的测定

称量0.4g样品加入一定量 $\text{[math]}$ 硫酸配成溶液，并立即与 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液反应。消耗 $\text{[math]}$ ，计算样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ) (请写出解题过程)。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省连云港市赣榆区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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3．向20mL0.1mol·L^-1的盐酸中加入醋酸钠固体，加入醋酸钠的质量与溶液的电导率关系如图所示。忽略因加入醋酸钠固体导致溶液的体积变化和温度变化。下列说法正确的是（）

A: ab段溶液电导率几乎不变，说明未发生化学反应

B: 反应过程中c(CH₃COO^- )+c(OH^- )=c(Na⁺ )+c(H⁺ )

C: b点水的电离程度小于a点水的电离程度

D: c点和e点中的pH相同

难度：中等题型:常考题来源：广西梧州市岑溪市2021-2022学年高二下学期期中考试理科综合化学试题

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4．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A: 滴加HCl溶液的曲线为I

B: 水的电离程度：c>b>a

C:

D: c点溶液中存在：c(Na⁺)=2[c(A^-)+c(HA)]

难度：中等题型:模拟题来源：天津市红桥区2022届高三一模化学试题

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5． S₂Cl₂是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用如图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取S₂Cl₂并测定所得S₂Cl₂的纯度。

已知：S的熔点112.8℃，沸点444℃。

回答下列问题：

实验时，先加热(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为。

实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是。

锥形瓶F中实际收集到的是，要从F中得到的产物获得较纯净的S₂Cl₂应采用的实验方法是。

无水CaCl₂的作用是。

测定S₂Cl₂的纯度：

①取mg实验所得S₂Cl₂缓缓通入足量NH₃搅拌、静置。向其中加入足量甲醛，充分反应后，用cmol/LNaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S₂Cl₂的质量分数为。[已知：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+8S+12NH₄Cl；6HCHO+4NH $\text{[math]}$ =(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O]

②下列滴定操作中，会导致S₂Cl₂质量分数测定值偏低的是。

a．锥形瓶洗涤干净后未干燥

b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视

c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗

d．滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

难度：困难题型:模拟题来源：山东省潍坊市2022届高三二模考试化学试题

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6．常温下，浓度相同的一元弱酸 $\text{[math]}$ 稀溶液和一元弱碱 $\text{[math]}$ 稀溶液互相滴定，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是（）

A:

B: a和a′点的纵坐标之和为14

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2021-2022学年高三下学期第二次模拟化学试题

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7．高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生 $\text{[math]}$ ，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备 $\text{[math]}$ 并提纯。

仪器m的名称为；制备时，装置的连接顺序为a→→→→→(用导管口的字母表示)。

装置A中发生反应的化学方程式为。

装置C中盛装的试剂X的名称是，其作用为。

装置A中每消耗 $\text{[math]}$ ，理论上在装置D中生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为(不考虑气体的损耗)。

向装置D中通入的 $\text{[math]}$ 不能过量，原因是。

通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾 $\text{[math]}$ 充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至 $\text{[math]}$ ，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色，消耗标准硫酸亚铁铵溶液14.40mL。已知测定过程中发生反应：

Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$

则标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 $\text{[math]}$ 样品的纯度为。

难度：困难题型:模拟题来源：内蒙古呼伦贝尔市 2022届高三一模理科综合化学试题

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8．轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO₄和少量SiO₂、Fe₂O₃等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：

“转化”步骤CaSO₄转化为CaCO₃的化学方程式为。

“除杂”时通入NH₃的目的是。

“碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是。

通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250ml容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol·L^-1Na₂H₂Y标准溶液滴定Ca²⁺(Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+2H⁺)，至终点时消耗Na₂H₂Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH₄)₂SO₄固体；，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。(部分物质的容解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：3mol·L^-1的H₂SO₄溶液、100mL1mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液)