万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^-、ClO^-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是( )

A: M点：c(H⁺)>c(Cl^-)>c(HClO)

B: 水的电离程度：M点

C:

D: 溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO^-)=c(Cl^-)

难度：中等题型:模拟题来源：福建省三明市2022届普通高中毕业班下学期5月质量测试化学试题

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2．已知H₃R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H₃R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是（）

A: pH=7.15时，c(H₂R^-)＞c(HR^2-)

B: 随着NaOH溶液的加入，c(R^3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大

C:

D: 滴加过程中c(H₃R)+c(H₂R^-)+c(HR^2-)+c(R^3-)保持不变

难度：困难题型:模拟题来源：福建省南平市2022届高三毕业班第三次质量检测化学试题

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3．常温下，向某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H₂A、HA^-或A^2-)与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A: c点溶液中c(Na⁺)>3c(A^2-)

B: 整个过程中[c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)]保持不变

C: 将等物质的量浓度的NaHA与H₂A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8

D: b点对应溶液的pH为3.05

难度：中等题型:模拟题来源：福建省龙岩市2022届高中毕业班第三次教学质量检测化学试题

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4．室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 $\text{[math]}$ 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法错误的是（）

A: HX为弱酸

B:

C: 将P点和N点的溶液混合，呈碱性

D:

难度：困难题型:常考题来源：江苏省常州市金坛区2021-2022学年高二下学期期中质量调研化学试题

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5．水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：

温度/℃	25	50	75	100
$\text{[math]}$	1.0	5.5	20.0	56.0

下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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6．滴定分析法是化学中最常用的定量分析方法。

以酚酞为指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 二元酸 $\text{[math]}$ 溶液。滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 、分布系数 $\text{[math]}$ 随着滴加 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化关系如图所示。(比如 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ )

①滴定前 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度是。

②曲线X代表的是(填写“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，理由是。

③ $\text{[math]}$ 的电离常数为。

$\text{[math]}$ 常作氧化还原滴定的氧化剂。现用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液测定某市售双氧水中 $\text{[math]}$ 的含量。实验步骤如下：

I.取 $\text{[math]}$ 市售双氧水于 $\text{[math]}$ 的容量瓶中(容量瓶中先装入半瓶水)，用水稀释至刻度线，摇匀备用。

II.取一支 $\text{[math]}$ 滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，标准溶液润洗后注入 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液，调整液面，记下读数为 $\text{[math]}$ 。

III.取 $\text{[math]}$ 双氧水稀释溶液于锥形瓶中，加入足量稀 $\text{[math]}$ 后滴定至终点，记下滴定管的读数为 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$

①步骤II中的滴定管为(填写“酸式”或“碱式”)滴定管。

②步骤III滴定到达终点的现象是。

③计算该市售双氧水中 $\text{[math]}$ 的含量，以 $\text{[math]}$ 表示。(写出计算过程)。

④下列说法中导致售双氧水中 $\text{[math]}$ 测定含量偏高的是(填标号)。

A．若所用酸性 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏高

B．若步骤II中滴定管没用标准溶液润洗

C．若读取滴定管的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视

难度：困难题型:常考题来源：江苏省徐州市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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7．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ^-OOCCH₂NH $\text{[math]}$ +H⁺ K₁

^-OOCCH₂NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ^-OOCCH₂NH₂+H⁺ K₂

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH₂NH₃Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D: 当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH₂NH₂和NaCl

难度：困难题型:模拟题来源：广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

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8．过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)俗称固体双氧水，易溶于水，可以替代过氧化钙作为水产养殖业的产氧剂，放氧速率高于过氧化钙，并可给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

装置中仪器A的名称为；仪器B的侧面导管的作用是。

按图连接好装置后，在三颈瓶中加入Na₂CO₃固体，再由B向三颈瓶中加入H₂O₂充分反应。反应时，反应温度不能太高，原因是；向反应后的混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、烘干。得到过碳酸钠晶体。加入NaCl固体的作用是。

过碳酸钠为鱼、虾等生物供氧时，其有效成分是过氧化氢(不稳定，易分解)，将过氧化氢制成过碳酸钠的优点是。

实验制得的过碳酸钠活性氧测定。

取6g上述实验制得的过碳酸钠样品溶于水中，滴入稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液，并加入少量淀粉，待充分反应后，置于250mL容量瓶中定容；从容量瓶中收出25mL于锥形瓶中，用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃潮液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为21.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

已知：过碳酸钠产品质量的优劣可用活性氧的质量分数[w(活性氧)]表示，当w(活性氧)≥13%时为优等品。其计算方法如下：w(活性氧)= $\text{[math]}$ ×100%。

①加入KI后发生反应的离子方程式为。

②滴定终点时的现象为。

③该实验制得的过碳酸钠的w(活性氧)=，则该过碳酸钠(填“是”或“不是”)优等品。

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省辽阳市2022届高三一模化学试题

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9．室温下，通过下列实验探究NaHCO₃、NaHSO₃溶液的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，pH≈5
2	用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH，pH≈8
3	将浓度均为0.1mol·L^-1的NaHSO₃和Ba(OH)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀

下列说法正确的是（）

A: 实验1可得0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中：K_a1(H₂SO₃)·K_a2(H₂SO₃)＜10^-10

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省百校大联考2021-2022学年高三下学期第四次考试化学试题

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10． 25°C时，用1.0mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mLc₁mol·L^-1的盐酸，用0.010mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mLc₂mol·L^-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A: 曲线a表示滴定c₁mol·L^-1的盐酸

B: c₁：c₂=100：1

C: 滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同

D: 水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题

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