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部编版： 必修1
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  • 1． 某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是                  （      ）                                               
    A: 该盐的电离方程式为：AHBA＋＋H＋＋B2－
    B: AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大
    C: AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D: 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 下列说法正确的是（      ）
    A: 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多
    B: 由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-
    C: 0.1 mol·L-1的醋酸pH为a,0.01 mol·L-1的醋酸pH值为b,则a+1>b
    D: 已知酸性HF〉HAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(Ac-)]
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（   ）
    A: 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
    B: 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
    C: 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
    D: 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 4． 常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是（  ）
    A: 甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11
    B: 乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11
    C: 乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
    D: 甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO－=（CH3COO）2Pb＋SO42- ， 据此判断醋酸铅是（      ）
    A: 易溶强电解质
    B: 易溶弱电解质
    C: 难溶强电解质
    D: 难溶弱电解质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是    （      ）
    A: 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变
    B: 加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)
    C: 该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L
    D: 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 下列说法中正确的是（   ）
    A: 常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B: 常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
    C: 0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SO42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
    D: 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ， 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（      ）
    A: 加少量烧碱溶液
    B: 升高温度
    C: 加少量冰醋酸
    D: 加少量醋酸钠溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是（      ）
    A: HF的电离常数是①
    B: HNO2的电离常数是①
    C: HCN的电离常数是②
    D: HNO2的电离常数是③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ， 该溶液可能是（     ）
    ①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液
    A: ②③
    B: ①④
    C: ①②
    D: ③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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